1mol?L-1的下列溶液碱性最强的是( ) A.CH3COONaB.Na2CO3C.NaClD.NaHCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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0.1mol?L^-1的下列溶液碱性最强的是（　　）

A、CH₃COONa

B、Na₂CO₃

C、NaCl

D、NaHCO₃

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液pH越大，则盐的碱性越强，据此分析解答．

解答： 解：相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液pH越大，则盐的碱性越强，NaCl是强酸强碱盐，其溶液呈中性，弱酸根离子水解程度大小顺序是CO₃^2-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，所以相同浓度的这几种弱酸盐中，碱性强弱书写是Na₂CO₃＞NaHCO₃＞CH₃COONa，所以碱性最强的是Na₂CO₃，故选B．

点评：本题考查了盐类水解，明确弱酸酸性强弱与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，知道常见弱酸的酸性强弱，题目难度不大．

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（1）根据上图数据，写出该反应的化学方程式：

；此反应的平衡常数表达式K=

，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为

．
（2）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是

．
（3）如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示：

t₂-t₃	t₄-t₅	t₅-t₆	t₇-t₈
K₁	K₂	K₃	K₄

K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为

（用“＞”、“＜”或“=”连接）．A的转化率最大的一段时间是

．

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、

．

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