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    13．如图是实验室模拟煤的干馏的实验装置，下列叙述错误的是（　　）
    A．上图实验中发生了化学变化
    B．液体Y是一种纯净物
    C．气体Z易燃，可还原CuO
    D．水溶液X的pH＞7，液体Y是黑色黏稠状的煤焦油

    分析 A、将煤隔绝空气加强热使其分解，可得到多种物质，属于化学变化过程；
    B、煤焦油层密度最大，居于水层以下；
    C、焦炉气中的氢气具有可燃性和还原性；
    D、煤干馏的产物中有氨水，显碱性，煤焦油层居于水层以下，苯及二甲苯等居于水层以上．

    解答 解：A、将煤隔绝空气加强热使其分解，可得到多种物质，属于化学变化，故A正确；
    B、由于煤焦油中含多种物质成分，属于混合物，故B错误；
    C、焦炉气中的氢气等可以还原氧化铜，且易燃，故C正确；
    D、所得的产物有焦炉气（含有甲烷、氢气、乙烯、一氧化碳等）、煤焦油（不溶于水的一种多成分混合物）、粗氨水（溶于水）、焦炭等，氨水的pH＞7，煤焦油层居于水层以下，苯及二甲苯等居于水层以上，故D正确；
    故选B．

    点评 本题以一个模拟实验装置切题，对煤的干馏产物进行考查，要求学生熟记教材知识，熟练运用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．${\;}_{53}^{131}$I可用于治疗甲亢，有关${\;}_{53}^{131}$I的说法正确的是（　　）
    A．质子数为131B．质量数为53C．核外电子数为53D．中子数为131

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．NH4Cl+NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaCl+H2O+NH3↑
    B．2H2S+O2═2H2O+2S↓
    C．NaH+H2O═NaOH+H2↑
    D．2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向醋酸钠水溶液中通入少量CO22CH3COO-+CO2+H2O═2CH3COOH+CO32-
    B．向FeBr2溶液中通过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
    C．将铝片放入少量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置．如图图中各装置可用作测量气体体积的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：
    CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2．
    某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图：
    回答下列问题：
    （1）NH4HCO3盛放在装置C中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
    （2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是（待D处的气体纯净后）关闭活塞3、打开活塞2．
    （3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应．反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量乳酸让铁粉反应完全．
    （4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是乳酸根离子被酸性KMnO4氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）硝酸铵溶于水的过程是吸热过程，但能自发进行．请回答下列问题．
    ①硝酸铵溶于水的过程中体系的混乱度（填“增大”或“减小”“不变”，下同）熵值增大，△S＞（填“＞”或“＜”“=”）0．
    ②该过程中体系的能量降低（填“升高”或“降低”“不变”）；若用单一的方向判据来解释，你认为应用熵变判据；这一过程能自发进行，说明熵变效应大于焓变效应．
    （2）已知反应N2O4（g）=2NO2（g）△H=+57.4kJ•mol-1△S=+176J•mol-1•K-1，则在298.15K时该反应自发向左（填“左”或“右”，下同）进行，在500K时反应自发向右进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知同温度同浓度时，下列微粒的电离程度由大到小的顺序是H2CO3＞H2S＞HCO${\;}_{3}^{-}$＞HS-，则下列说法正确的是（　　）
    A．反应Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS能够发生
    B．CO${\;}_{3}^{2-}$结合H+的能力强于S2-
    C．氢硫酸的酸性强于碳酸
    D．同温度时，同浓度的NaHS的水解程度大于Na2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在相同条件下，体积均相等的 CH4、N2、CO2、O2四种气体中，含有原子数目最多的是CH4，质量最大的是CO2．

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