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    7．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L水所含有的原子数目为3NA
    B．标准状况下，22.4 L H2中含质子数为2NA
    C．0.1mol•L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA
    D．0.1molOH-含NA个电子

    分析 A、标况下水为液态；
    B、求出氢气的物质的量，然后根据氢气中含2个质子来分析；
    C、求出硫酸的物质的量，然后根据1mol硫酸能电离出1mol硫酸根来分析；
    D、氢氧根中含10个电子．

    解答 解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，而氢气中含2个质子，故1mol氢气中含2NA个质子，故B正确；
    C、溶液中硫酸的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，而1mol硫酸能电离出1mol硫酸根，故溶液中含有的硫酸根的个数为0.01NA个，故C错误；
    D、氢氧根中含10个电子，故0.1mol氢氧根中含NA个电子，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：
    （1）写出基态As原子的核外电子排布式[Ar]3d104s24p3．
    （2）根据元素周期律，原子半径Ga大于As，第一电离能Ga小于As．（填“大于”或“小于”）
    （3）AsCl3分子的立体构型为三角锥形，其中As的杂化轨道类型为sp3．
    （4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体．
    （5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg•cm-3，其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为原子晶体，Ga与As以共价键键合．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．写出下列物质在水中的电离方程式：硫酸氢钠：NaHSO4═Na++H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）以上操作步骤②中加入的试剂是BaCl2，④中加入的试剂是Na2CO3．
    （2）步骤⑤后一般要洗涤沉淀，洗涤沉淀的方法是向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2-3次．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质．
    ①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其发生可逆反应的方程式为2NH3+CO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
    ②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，请写出该电极反应的方程式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．实验室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
    ①在天平上称出27.8g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
    ②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处．改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
    ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．
    （2）本实验用到的基本仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
    （3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会偏低．
    （5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应重新配制；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（　　）
    A．有白色沉淀生成B．没有沉淀生成
    C．有红褐色沉淀生成D．有无色气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是（　　）
    ①Ca（OH）2；
    ②BaCl2；
    ③NaAlO2；
    ④Na2SiO3；
    ⑤Ba（NO3）2；
    ⑥苯酚钠；
    ⑦Na2CO3．
    A．①②④⑦B．②③⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铝粉投入到冷浓硝酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    B．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C．用小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3-=H2O+CO2↑
    D．Ba（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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