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    （12分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

    （1）写出有关物质的名称或化学式：F       ，H      。
    若反应①是在加热条件下进行，则A是              ；若反应①是在常温条件下进行，则A是                。
    （2）写出B与MnO2共热获得D的离子方程式                       。
    （3）B的稀溶液与AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp(AgX) =1.8×10－10。将等体积的B稀溶液与AgNO3溶液混合，若B的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为________。若向AgX悬浊液中滴加KI溶液，观察到的现象              ，沉淀能够发生转化的原因是                         。

    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中互为同位素的是   （   ）
    A．甲烷和乙烷B．O2和O3C．正丁烷和异丁烷D．H和H

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B、C含有18个电子，D含有10个电子。请回答
    （1）A、B、D的化学式分别是A          ；B          ；D                               
    （2）已知8gD与O2完全反应，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式                                                                      
    （3）若C为第一和第二周期元素组成的化合物。①C的溶液中加入少量的二氧化锰，有无色气体生成，写出化学方程式                           
    ②C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn2+，反应中二氧化锰做      剂
    ③当C分别发生①和②两个反应时，若都有1molC完全反应，①和②两个反应中转移电子数之比是：           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分） A、B、C、D均为短周期的非金属元素，且原子序数依次增大。A、B可形成一种极易溶于水的碱性气体X，A、B、C元素可组成离子晶体，该晶体的化学式为A4B2C3；A和D可形成极易溶于水的酸性气体Y，X分子比Y分子少8个电子
    （1）请写出四种元素的元素符号：A          B        C           D       
    （2）用离子方程式表示A4B2C3的水溶液显酸性的原因                       
    （3）用电子式表示B2                   用电子式表示ADC        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知化合物A和金属单质B反应生成C和D的同时放出大量的热；若将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色液体。

    请回答下列问题：
    （1）红褐色液体中H粒子的直径大小范围                  。
    （2）写出D、E的化学式：D               、E              
    （3）写出H2O2的电子式：                     ，及E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式                                        。
    （4）写出B→G反应的化学方程式：                                      
    （5）写出F溶液中阳离子检验方法：                                      
    离子方程式为                                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）某强酸性溶液X中含有Ba2+、A l3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、NO3—中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中除H＋外还一定含有的离子是____________________，不能确定的阳离子是___________，若要用实验证明该离子一定不存在，其最可靠的化学方法是________________________________________________________。
    （2）沉淀G的化学式为_____________。
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    ①中生成气体A：_______________________________________。
    ②生成沉淀I：_______________________________________________。
    （4）假设测定A、F、I均为0．01mol，10mL X溶液中n（H＋）＝0．04mol，且不能确定含有的离子只有一种。当X溶液中不能确定离子是_________，沉淀C物质的量___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是(　　)
    A．铯与冷水反应十分平缓并生成H2
    B．铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2
    C．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH
    D．铯在空气中燃烧生成Cs2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中，属于同位素的是（   ）
    A．和B．金刚石和石墨C．H2O和D2OD．、和

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分） W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为         。
    （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为                               。
    （3）X的硝酸盐水溶液显      性，用离子方程式解释原因：                        。
    （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为               。
    （5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：             >            （用分子式表示）。
    （6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是    >      >     >       。
    （7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：                               。

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