Question

用实验确定某酸HA是弱电解质．甲乙两个同学由于手上药品不同（玻璃仪器蒸馏水均有），甲同学有pH试纸，乙同学有锌粒，请补全两同学的方案（包括能证明HA是弱电解质的实验现象结论）：
（1）甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②

用pH试纸测出该溶液的pH值

能证明HA是弱电解质的实验结论是

若测出该溶液的pH值大于1，证明HA为弱酸

（2）乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②

分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL（稀释相同倍数即可）

；
③

各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒

；能证明HA是弱电解质的实验结论是

HA溶液中放出氢气速率明显快于盐酸（或者与过量锌反应产生氢气HA溶液明显多于盐酸），说明HA是弱电解质

（3）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

100mL容量瓶

．

Answer 1

分析：（1）甲同学有pH试纸，可以通过测定溶液的pH大小判断HA属于弱酸；
（2）乙同学有锌粒，取pH相同的盐酸、HA，分别稀释相同的倍数，然后分别与锌反应观察产生氢气的速率判断HA属于弱酸；
（3）两个方案的第①步中，都需要配制100mL溶液．

解答：解：（1）称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL，用pH试纸测定0.1mol/L的HA溶液，若是pH=1，说明HA为强酸；若溶液的pH大于1，说明HA部分电离出氢离子，属于弱酸，
故答案为：用pH试纸测出该溶液的pH值；若测出该溶液的pH值大于1，证明HA为弱酸；
（2）用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL，
②先将等体积的两溶液稀释相同的倍数，如：分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL（稀释相同倍数即可），
故答案为：分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL（稀释相同倍数即可）；
③取同体积稀释后的盐酸和HA溶液，分别与锌反应，HA溶液与锌反应产生氢气的速率比盐酸产生氢气的速率快，证明了HA为弱酸，溶液中HA由电离出了氢离子，HA溶液中的氢离子物质的量增加，
故答案为：各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒；HA溶液中放出氢气速率明显快于盐酸（或者与过量锌反应产生氢气HA溶液明显多于盐酸），说明HA是弱电解质；
（3）由于两个方案中都需要配制100mL溶液，需要使用100mL容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶．

点评：本题考查了比较酸性强弱的方法，注意设计实验方案抓住弱电解质部分电离的特点，根据题干中“甲同学有pH试纸，乙同学有锌粒”分别设计方案，本题难度不大．