Question

(8分) 将N2 和 H2 按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2 的3.6倍，取0.5 mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应，并在一定条件下达到平衡，已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍。试求：

（1）反应前混合气体中N2 和 H2的体积比。

（2）达平衡时混合气体中氨的物质的量。

 

Answer 1

22. (每小题4分) （1） .V（N2）∶V（H2）= 1：4 ;（2）. n（NH3）= 0.12 mol

【解析】

试题分析：（1）N2和H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，则平均相对分子质量为3.6×2=7.2，设氮气为xmol，氢气为ymol，则=7.2，解得x：y=1：4，

相同条件下物质的量之比等于体积之比，所以体积为1：4，

（2）由（1）可知，0.5mol该混合气体，物质的量分别为0.1mol、0.4mol，则

3H2 + N2 ? 2NH3，

开始0.4 0.1 0

转化 3n n 2n

平衡0.4-3n 0.1-n 2n

达平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，则（0.5-2n）/0.5=0.76，解得n=0.06mol，达平衡时混合气体中氨的物质的量为2×0.06mol=0.12mol。

考点：考查可逆反应三段式计算。