Question

常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c（OH^-）是（　　）

• A、1×10^-7 mol/L
• B、1×10⁷ mol/L
• C、0.1mol/L
• D、0.01 mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：恰好完全反应时，溶质为氯化钠，溶液为中性溶液，则此时溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，为1×10^-7 mol/L．

解答： 解：常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反应恰好完全时生成NaCl和水，反应后的溶液为中性溶液，则此时溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7 mol/L，
故选A．

点评：本题考查了离子浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确题干信息得出反应后的溶液为中性即可解答，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法．