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    相对分子质量为174的有机物M中只含有C、H、O三种元素，其分子结构如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）M的结构简式是
     
    ．
    （2）下列关于M的说法，正确的是
     

    A．遇FeCl3溶液呈紫色B．遇紫色石蕊溶液变红色
    C．遇溴水发生取代反应D．能缩聚为高分子化合物
    （3）M在一定条件下发生消去反应，生成，试写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）M与有机物A在一定条件下可生成一种相对分子质量为202的酯类物质．A可能的结构简式是
     
    ．
    （5）研究发现，有一种物质B的分子组成和M完全一样，但分子中无环状结构；B在一定条件下水解能够产生甲醇；B的核磁共振氢谱如下图（两个峰面积比为2：3）

    物质B的结构简式是：
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由结构模型结合碳原子的成键特点可知有机物的结构简式为该有机物分子中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，以此解答该题．
    解答： 解：（1）由结构模型结合碳原子的成键特点可知有机物的结构简式为，故答案为：；
    （2）A．分子中不含酚羟基，则不能遇FeCl3溶液呈紫色，故A错误；
    B．含有羧基，具有酸性，遇紫色石蕊溶液变红色，故B正确；
    C．含有碳碳双键，可遇溴水发生加成反应，故C错误；
    D．含有羧基和羟基，能缩聚为高分子化合物，故D正确，
    故答案为：B D；
    （3）分子中含有3个羟基，在一定条件下发生消去反应，脱去2个羟基可生成，反应的方程式为，
    故答案为：；
    （4）M中含有羟基和羧基，可与酸或醇发生酯化反应，M与有机物A在一定条件下可生成一种相对分子质量为202的酯类物质，
    则由M+A→酯+水可知，174+M（A））→202+18，
    可知M（A））=46，可为CH3CH2OH或HCOOH，
    故答案为：CH3CH2OH或HCOOH；
    （5）有一种物质B的分子组成和M完全一样，但分子中无环状结构；B在一定条件下水解能够产生甲醇，说明应为甲醇和酸反应生成的酯类物质；B的核磁共振氢谱中两个峰面积比为2：3，说明含有两种性质不同的氢原子，且个数比为2：3，结构应对称，可能的结构为，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息以及有机物的官能团的性质，由结构模型推断有机物的结构简式为解答该题的关键，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X和Y均为中学常见物质，其中A、B为单质，X、Y为化合物，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如图反应，请填空：
    （1）若X是光导纤维的主要成分，则B的一种用途为
     
    ；Y的化学式为
     
    ．
    （2）若X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性，则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）若A是可从海水中提取的“国防金属”，B是有多种同素异形体的非金属，则X与A反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）若组成A的元素在短周期中（稀有气体除外）原子半径最大，B为气体，则以B和C为电极反应物，Y溶液为电解质溶液构成的电池，其负极反应式为
     
    ．
    （5）若B和X都是红色固体，则A与X反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．下列分析正确的是（　　）
    A、通电使CuC12发生电离
    B、a端是直流电源的负极
    C、阳极上发生的反应：Cu2++2e-→Cu
    D、通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列无机化合物根据其组成和性质进行分类；
    物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物
    化学式 ①H2SO4
    ②
     
    		 ③NaOH
    ④
     
    		 ⑤Na2SO4
    ⑥
     
    		 ⑦SO2
    ⑧Na2O    		 ⑨HCl
    ⑩
     
    （1）请仔细观察表格中的物质类别，从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中②、④、⑥、⑩后面的横线上．
    （2）⑦和⑧可发生非氧化还原反应，生成一种盐．该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）将⑦通入③的溶液中，反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）⑨极易溶解于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶解于水后也能电离出氯离子．检验溶液中氯离子的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
    B、ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    C、原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+
    D、d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的前三周期，用相应的化学用语回答下列问题：
    a b c d e
    f g
    （1）g的单质与f元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
     
    ．

    （2）第三周期8种元素按单质熔点（℃）大小顺序的柱形图（图1），其中横座标：“2”代表
     
    ，“8”代表
     
    ．
    （3）a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图（图2），横座标序号“1”氢化物的体类别为
     
    （填编号）：①共价化合物、②离子化合物； CH4位于该坐标图中的横座标的序号
     
    ；某燃料电池用CH4作燃料、KOH溶液作电解质，则该燃料电池负极的电极反应为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    Ⅰ．A是石油裂解气的主要成分之一．
    Ⅱ．H为苯的同系物；在相同的条件下，其气体对H2的相对密度为46；其核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比为1：2：2：3．
    Ⅲ．
    Ⅳ．C物质苯环上的一卤代物只有两种．
    有机物A存在下列转化关系：
    回答下列问题：
    （1）B的名称是
     
    ．
    （2）D的结构简式是
     
    ．
    （3）反应⑥的反应类型是
     
    ．
    （4）写出反应⑤的化学方程式
     
    ．
    （5）分子中具有苯环，苯环上有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有
     
    种（不包含E），写出其中一种同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然气中伴随有H2S等含硫化合物，脱硫方法有多种：
    （1）一种湿法脱硫是用硫酸钾溶液吸收其中的H2S，同时生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）一种干法脱硫，其涉及反应：H2（g）+CO（g）+SO2（g）?H2O（g）+CO2（g）+S（s），△H＜0．
    要高脱硫率可采取的措施是
     
    ．
    a．高压   b．加入催化剂   c．减少CO2的浓度   d．增加CO的浓度   e．分离出硫
    （3）用脱硫剂ZDE-01的海绵铁法脱硫，可实现常温脱硫
    ①脱硫：Fe2O3?H2O（s）+3H2S（g）=Fe2O3?H2O（s）+3H2O（g）△H=-akJ/mol
    ②再生：2Fe2O3?H2O（s）+3O2（g）=2Fe2O3?H2O（s）+6S（g）△H=-bkJ/mol
    则2H2S（g）+O2（g）=2H2O（g）+2S（s）△H=
     
    （用a、b表示）．
    （4）一种改进的克劳斯法脱硫的工艺即WSA硫酸工艺，化学反应如下：
    H2S+1.5O2=H2O+SO2，SO2+0.5O2?SO3
    SO3（g）+H2O（g）=H2SO4（g），H2SO4（g）+0.17H2O（g）→H2SO4（aq）
    该法最终得到的硫酸溶液的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点． 利用Fe0/Fe304循环制氢，已知：
    H2O（g）+3FeO（s）?Fe3O4（s）+H2（g）△H=akJ/mol（Ⅰ）
    2Fe3O4═6FeO（s）+O2g△H=bkJ/mol  （Ⅱ）
    下列坐标图分别表示FeO的转化率（图1 ）和一定温度时，H2出生成速率[细颗粒（直径0.25mm），粗颗粒（直径3mm）]（图2）．

    （1）反应：2H2O（g）═2H2（g）+O2g△H=
     
     （用含a、b代数式表示）；
    （2）上述反应b＞0，要使该制氢方案有实际意义，从能源利用及成本的角度考虑，实现反 应II可采用的方案是：
     
    ；
    （3 ） 900°C时，在两个体积均为2L密闭容器中分别投入0.60molFeO和0.20mol H2O（g）甲容器用细颗粒FeO、乙容器用粗颗粒FeO．
    ①用细颗粒FeO和粗颗粒FeO时，H2生成速率不同的原因是：
     
    ；
    ②细颗粒FeO时H2O（g）的转化率比用粗颗粒FeO时 H20（g）的转化率
     
    （填“大”或“小”或“相等”）；
    ③求此温度下该反应的平衡常数K（写出计箅过程）．
    （4）在下列坐标图3中画出在1000°C、用细颗粒FeO时，H20（g）转化率随时间变化示意阁（进行相应的标注）：

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