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    高铁电池是一种新型碱性可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是
    [     ]
    A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
    B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
    C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
    D．放电时正极附近溶液的碱性增强
    C
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究物质间的氧化还原反应有重要意义．
    （1）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是
    KClO
    KClO
    ；生成0.1mol K2FeO4转移的电子的物质的量
    0.3
    0.3
    mol．
    （2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    充电
    放电
    3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电时电池的负极反应式为
    Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2
    Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2
    ．充电时电解液的pH
    减小
    减小
    （填“增大”“不变”或“减小”）．
    （3）H2O2是一种绿色氧化剂．电解KHSO4溶液制H2O2的原理如下：
    ①电解池总反应：2SO42-+2H+═S2
    O
    2-
    8
    +H2↑
    ②电解生成的S2O82-水解：S2
    O
    2-
    8
    +2H2O═H2O2+2H++S
    O
    2-
    4
    ．
    电解池中阴极反应式
    2H++2e-=H2↑，
    2H++2e-=H2↑，
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K2FeO4）．据此回答问题：
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    （1）试剂a为
     
    ，试剂b为
     
    （填写所选试剂代号）
    A．浓硫酸     B．硫酸铁溶液    C．氯水     D．H2O2和稀硫酸       E．Fe
    （2）加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为
     
    ；溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，检验Fe3+的试剂为
     
    （填化学式）；欲测定溶液Z中Fe2+的浓度，需要用（填仪器名称）
     
    配制一定浓度的KMnO4标准溶液．在滴定时KMnO4标准溶液应加入到
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    （3）K2FeO4是强氧化剂，与水发生反应：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-，产生11.2L（标况）O2时，转移电子的物质的量为
     
    ．K2FeO4与FeCl3相比，净水效果更好的是
     
    ，理由是
     
    ．
    （4）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    		充电
     3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，该电池放电时正极反应式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K2 FeO4）。

    据此回答问题：

    据此回答问题

    （1）试剂a为              试剂b为             (填写所选试剂代号)

    A．浓硫酸   B．硫酸铁溶液  C．氯水   D．H2 O2和稀硫酸    E． Fe

    （2）加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为__                        ；溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，检验Fe3+的试剂为__         _ _（填化学式）；欲测定溶液Z中Fe2+的浓度，需要用（填仪器名称）__               __配制一定浓度的KMnO4标准溶液。在滴定时KMnO4标准溶液应加入到       （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

    （3） K2FeO4是强氧化剂，与水发生反应：4FeO42－+10H2O== 4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH－，产生11．2L（标况）O2时，转移电子的物质的量为     。K2Fe04与FeCl3相比，净水效果更好的是_      ，理由是                                       。

    （4）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：3Zn +2K2FeO4 +8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，电池工作时在正极放电的物质是：         。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省开封市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：

    请同答下列问题：

    (l)写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式_______ 。

    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是______（填编号）。

    A．为下一步反应提供碱性的环境

    B．使KClO3转化为KClO

    C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为_______。每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为____ mol。

    （4）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_______ FeO42－+_______ H2O=_______ Fe(OH)3（胶体）+_______O2↑+_______OH－。

    （5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。电解过程中阳极的电极反应式为________。

    （6）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH-----3Zn+2K2FeO4+8H2O,放电时电池的负极反应式为________ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省济宁市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究物质间的氧化还原反应有重要的意义。

    （1）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是___________；生成0．5mol K2FeO4转移电子的物质的量____________mol。

    （2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O

    放电时，电池的负极反应式为____________。充电时电解液的pH____________（填“增大”“不变”或“减小”）

    （3）H2O2是一种绿色氧化剂。工业制备H2O2的原理如下：

    ①电解池总反应：2S2O42−+2H+═S2O82-+H2↑

    ②电解生成的S2O82-水解：S2O82-+2H2O═H2O2+2H++SO42−

    电解池中阴极反应式____________。

     

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