Question

【题目】常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH="11" 的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的是（已知Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10-20）（ ）

A. 若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c(NH4+)/c(NH3H2O)始终保持增大

B. 滴加过程中，当溶液中c(Cu2+) = 2.2×10-2 mol/L 时，溶液的pH = 9

C. 滴加过程中，当溶液的pH =" 7" 时，溶液中2c(NH4+)= c(SO42-)

D. 若滴加pH =" 11" 的NaOH 溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V

Answer 1

【答案】A

【解析】试题分析：A、存在：NH3·H2ONH4＋＋OH－，加水稀释促进电离，n(NH4＋)增大，n(NH3·H2O)减小，因此比值增大，故正确；B、根据Ksp=c(Cu2＋)×c2(OH－)，解得c(OH－)=10－9mol·L－1，因此c(H＋)=10－14/10－9=10－5mol·L－1，pH=5，故错误；C、根据电荷守恒，有c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c(SO42－)，因为pH=7，则c(H＋)=c(OH－)，因此有c(NH4＋)=2c(SO42－)，故错误；D、pH相同，强电解质的浓度小于弱电解质的浓度，NH3·H2O是弱电解质，Cu2＋完全沉淀时消耗的溶液的体积大于V，故错误。