分析 (1)高铁酸钾-锌电池(碱性介质)中,高铁酸钾是氧化剂在正极反应,锌易失电子是还原剂发生氧化反应而作负极,据此答题;
(2)①氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水;
②相同温度下,溶度积大的物质向溶度积小的物质转化;
(3)高铁酸钠具有强氧化性,被还原后生成氢氧化铁胶体,氢氧化铁胶体具有吸附性;
(4)①根据图象可知随着溶液碱性的增强,HFeO4-的分布分数先增大后减小;
②向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液,根据图象知,随着溶液碱性的增强,FeO42-的分布分数逐渐增大,HFeO4-的分布分数逐渐减小.
解答 解:(1)高铁酸钾-锌电池(碱性介质)中,高铁酸钾是氧化剂在正极反应,锌易失电子是还原剂发生氧化反应而作负极,
故答案为:Zn;
(2)①氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子反应方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,
故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
②相同温度下,溶度积大的物质向溶度积小的物质转化,所以Ksp(K2FeO4)<Ksp(Na2FeO4),
故答案为:<;
(3)高铁酸钠具有强氧化性,所以能杀菌消毒,被还原后生成氢氧化铁胶体,氢氧化铁胶体具有吸附性,所以能净水,
故答案为:杀菌消毒、净水;
(4)①根据图象知,随着溶液碱性的增强,HFeO4-的分布分数先增大后减小,
故答案为:先变大,后变小;
②根据图象知,随着溶液碱性的增强,FeO42-的分布分数逐渐增大,HFeO4-的分布分数逐渐减小,所以HFeO4-转化为FeO42-,
故答案为:HFeO4-;FeO42-.
点评 本题考查原电池原理、难溶电解质的溶解平衡等知识点,难度不大,注意基础知识的积累、运用.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强 | |
B. | 碱金属Cs与水反应时增大水的用量 | |
C. | Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸 | |
D. | Al与盐酸反应,加几滴氯化铜溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原氨水的浓度为10-3 mol•L-1 | |
B. | 溶液中$\frac{c(N{{H}_{4}}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$增大 | |
C. | 氨水的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小 | |
D. | 再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定等于7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 上述图示的反应为吸热反应 | |
B. | 图中的能量变化如图所示,则△H=E1-E3 | |
C. | H2燃烧能放出大量的热,故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量 | |
D. | 根据①②推知:在25℃、101 kPa时,1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于676.7 kJ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
气体 | QZ2 | Z2 | QZ3 |
浓度(mol/L) | 0.4 | 1.2 | 1.6 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 离子化合物中只能含离子键,不能有共价键 | |
B. | 所有非金属之间形成的化学键一定是共价键 | |
C. | 电子数相同的两种微粒一定是同一元素 | |
D. | 化学变化一定有化学键的断裂和形成 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 96% | B. | 48% | C. | 9.6% | D. | 56% |
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