【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
（1）该反应中的还原剂是____________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是____________→____________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目____________。
（4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______。
【答案】H2O2 H2CrO4 Cr(OH)3 
=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O 3.36L
【解析】
由H2O2→O2可知，反应中O元素的化合价升高被氧化，Cr元素的化合价降低被还原，反应中H2O2是还原剂，H2CrO4为氧化剂。
（1）由H2O2→O2可知，反应中O元素的化合价升高被氧化，反应中H2O2是还原剂，故答案为：H2O2；
（2）由H2O2→O2可知，反应中O元素的化合价升高，则Cr元素的化合价降低被还原， H2CrO4为氧化剂，Cr（OH）3为还原产物，还原反应的过程为H2CrO4→Cr（OH）3，故答案为：H2CrO4；Cr（OH）3；
（3）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×（6-3）=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为
=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O，故答案为：=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O；
（4）由反应2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为0.3mol÷6×3=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L。
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【题目】如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是
A.装置中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H+
H2↑+Cl2↑
B.装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气
C.该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过
D.该装置是将电能转化为化学能
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【题目】下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ）
A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液
C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液
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【题目】关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（ ）
A.恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移
B.恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移
C.加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动
D.升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移
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【题目】如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
（__________）两种物质都不是电解质
（__________）两种物质都是钠的化合物
（__________）两种物质都是氧化物
（__________）两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol/L的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为______________。
②证明有红褐色胶体生成的实验原理是_____________。
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【题目】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
根据题意完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝__________，升高温度，K值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝______________。
(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是__________(填字母序号)。
a.氢气的浓度减小 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
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【题目】含硫化合物的种类很多，分类依据也很多。
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是七种常见的含硫化合物。某同学按以下思路进行探究：
(1)分类：若按酸、碱、盐、氧化物进行分类，则七种物质中属于盐的共有______种；若将硫元素化合价相同的物质分为一类，则这七种物质可分为______类。
(2)完成下列含硫化合物间的转化，写出相应的化学方程式（试剂可任选）。
：______。
：______。
：______。
(3)为减少的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用
还原得到单质硫的方法来除去。该反应的化学方程式为____________。
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【题目】向一个绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的结论正确的是
A. 反应物浓度：a点小于c点
B. 该反应的正反应为放热反应
C. c点达到平衡状态
D. Δt1＝Δt2时，H2的产率：a～b段大于b～c段
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【题目】向1 L FeCl3与CuCl2的混合溶液（其中Cu2+浓度为0.05 mol·L－1）中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，剩余固体质量为6.0 g，向滤液中加入足量的AgNO3溶液，生成57.4 g沉淀。下列说法正确的是
A.剩余固体为CuB.加入Fe粉的质量为8.4 g
C.原溶液中Fe3+浓度为0.3 mol·L－1D.反应后溶液中Fe2+浓度为0.2 mol·L－1
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