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    1．下列不能表明醋酸是弱电解质的是（　　）
    A．0.1mol/L的醋酸水溶液的pH值为3
    B．常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱
    C．醋酸水溶液能使石蕊变红
    D．醋酸稀溶液中同时存在CH3COOH和CH3COO-

    分析 要证明醋酸为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度，以此解答该题．

    解答 解：A、0.1mol/L的醋酸水溶液的pH值为3，说明醋酸存在电离平衡，为弱电解质，故A不选；
    B、盐酸是强电解质，相同浓度的醋酸水溶液的导电性比盐酸弱，说明醋酸存在电离平衡，为弱电解质，故B不选；
    C、醋酸水溶液能使石蕊变红，只能说明醋酸的水溶液显酸性，不能证明其为弱电解质，故C选；
    D、醋酸稀溶液中同时存在CH3COOH和CH3COO-，说明醋酸存在电离平衡，为弱电解质，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查了弱电解质的判断，题目难度不大，电解质强弱是根据其电离程度划分的，不能根据溶液导电性强弱划分，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用稀硫酸、氢氧化钠和铝为原料制取氢氧化铝，甲、乙、丙三学生分别用三种不同途径制备．
    甲．Al$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al2（SO4）2$\stackrel{NaOH}{→}$Al（OH）3　
    乙．Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al（OH）3
    丙．→Al（OH）3
    若要制备等量的氢氧化铝，则（　　）
    A．乙消耗原料少B．三者消耗原料相同
    C．丙消耗原料最少D．甲、乙消耗原料相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素．X元素原子形成的离子是一个质子，Y原子的价电子构型为2s22p2，Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的未成对电子个数是同周期元素原子中最多的．
    （1）30R原子最外层的电子排布图是，ZO3-的空间构型是平面三角形；
    （2）Z、M、W原子序数依次增大的同周期元素，三种元素的第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O；Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是F＞N＞C．（填元素符号）
    （3）Ne与Wn-的电子数相同，W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是HCl．（填化学式）
    （4）ZX4W在物质中，各种粒子间的相互作用力包括BCD．（填字母编号）
    A．非极性共价键       B．极性共价键      C．配位键      D．离子键       E．氢键
    （5）按电子排布R在元素周期表中属于ds区，其晶体属于六方最密堆积，它的配位数是12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（　　）
    ①AgNO3溶液　②NaOH溶液　③水．
    A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征．现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中的液体进行下列实验，能证明半透膜完好无损的是（　　）
    A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝
    C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）有以下四种物质：
    ①22g二氧化碳      ②8g氢气       ③1.204×1024个氮气分子     ④4℃时18g水
    它们所含分子数最多的是②（填序号，下同）； 所含原子数最多的是②；质量最大的是③；常温时体积最大的是②．
    （2）向酸性高锰酸钾溶液中加入双氧水，溶液紫红色会褪去，发生如下反应：
    5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
    请配平上述反应方程式，并标明电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知0.1mol/L的醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列叙述正确的是（　　）
    A．c（H+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
    B．加入少量0.1mol/L的盐酸，电离平衡向左移动，c（H+）减小
    C．加入少量NaOH固体，电离平衡向右移动，溶液导电性增强
    D．加入少量CH3COONa固体，电离平衡不移动，溶液导电性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是（　　）
    A．CuSO4变成CuSO4•5H2O是物理变化
    B．一定条件下，新制的Cu（OH）2浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应
    C．CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu（OH）2
    D．Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2+

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    11．某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究．
    【探究目的】分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
    【查阅资料】①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．
    ②Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
    ③Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
    ④3Fe3O4+28HNO3（稀）═9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
    【实验探究】Ⅰ．定性检验
    编号实验操作实验现象
    ①取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生
    ②向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现血红色
    ③另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
    （1）实验③发生的反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    （2）上述实验说明黑色粉末X中含有Fe和Fe3O4．
    Ⅱ．定量测定
    根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：

    （1）操作Z的名称是过滤．
    （2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为Fe 0.11mol Fe3O4 0.03mol．
    （3）若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c（Fe3+）=1mol/L．

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