【答案】
分析：元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则Y原子最外层电子数只能为6，故电子总数为8，则Y为氧元素；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，则M有3个电子层，最外层电子数为6，故M为硫元素；原子序数N大于硫元素，能形成N
-，则N为氯元素；Z、X形成Z
+、X
+离子，处于第ⅠA族，Z的原子序数大于氧元素，则Z为钠元素，Z
+、X
+离子的半径逐渐减小，化合物XN为分子晶体，则X为氢元素．
（1）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；
（2）组合出可能的水分子，计算相对分子质量，据此判断；
（3）根据热化学反应方程式的书写规则书写；
（4）H
2O
2有强氧化性，H
2S有较强的还原性，过氧化氢将硫化氢氧化为S单质；
（5）A溶液中水的电离程度比在纯水中小，则A为酸或碱，根据元素及原子比例可知，A为NaOH，B为常见家用消毒剂的主要成分，溶液呈碱性，则B为NaClO；
（6）判断二氧化碳与氢氧化钠反应生成物，据此书写离子方程式．
解答：解：元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则Y原子最外层电子数只能为6，故电子总数为8，则Y为氧元素；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，则M有3个电子层，最外层电子数为6，故M为硫元素；原子序数N大于硫元素，能形成N
-，则N为氯元素；Z、X形成Z
+、X
+离子，处于第ⅠA族，Z的原子序数大于氧元素，则Z为钠元素，Z
+、X
+离子的半径逐渐减小，化合物XN为分子晶体，则X为氢元素．
故X为氢元素，Y为氧元素，Z为钠元素，M为硫元素，N为氯元素．
（1）M、N的最高价氧化物的水化物分别为HClO
4、HNO
3，非金属性Cl＞N，所以酸性较强HClO
4，
故答案为：HClO
4；
（2）X为氢元素，用X的三种同位素与
16O、
18O构成的X
2O所有分子，有
1H
216O、
1H
218O、
2H
216O、
2H
218O、
3H
216O、
3H
218O、
1H
2H
16O、
2H
3H
16O、
1H
3H
16O、
1H
2H
18O、
2H
3H
18O、
1H
3H
18O，但
1H
218O、
2H
216O和
1H
3H
16O的相对分子质量相同，
2H
218O、
3H
216O和
1H
3H
18O的相对分子质量相同，
2H
3H
16O和
1H
2H
18O的相对分子质量相同，所以其相对分子质量的数值有7种，故答案为：7；
（3）1g氢气完全燃烧放出aKJ能量，1g氢气的物质的量是0.5mol，所以1mol氢气燃烧放出2KJ能量，其燃烧方程式为：H
2（g）+
O
2（g）═H
2O （l）；△H=-2a kJ?mol
-1，
故答案为：H
2（g）+
O
2（g）═H
2O （l）；△H=-2a kJ?mol
-1；
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子分别为H
2O
2、H
2S，H
2O
2有强氧化性，H
2S有较强的还原性，过氧化氢将硫化氢氧化为S单质，反应方程式为H
2O
2+H
2S═S↓+2H
2O，
故答案为：H
2O
2+H
2S═S↓+2H
2O；
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小，则A为酸或碱，故A为NaOH，氢氧化钠是离子化合物，钠离子与氯离子之间形成离子键，氢氧根中氧原子与氢原子之间形成极性键；若B为常见家用消毒剂的主要成分，溶液呈碱性，则B为NaClO，电子式为
，
故答案为：离子键、极性键；
；
（6）Z的最高价氧化物对应水化物为NaOH，向1.5L O．1mol?L
-1 氢氧化钠的水溶液中通入标况下2.24L CO
2，氢氧化钠的物质的量为0.15mol，二氧化碳的物质的量为0.1mol，n（CO
2）：n（NaOH）=1：1.5，介于1：1～1：2之间，所以生成碳酸钠与碳酸氢钠，令碳酸钠与碳酸氢钠分别为xmol、ymol，则根据钠元素守恒有2x+y=0.15，根据碳元素守恒有x+y=0.1，联立方程解得，x=0.05，y=0.05，即生成的碳酸钠与碳酸氢钠为1：1，反应离子方程式为2CO
2+3OH
-﹦HCO
3-+CO
32-+H
2O，
故答案为：2CO
2+3OH
-﹦HCO
3-+CO
32-+H
2O．
点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律、氧化还原反应、常用化学用语、化学计算、热化学反应方程式等，综合性较大，难度中等，（6）中注意判断反应产物，为易错点．
小学生10分钟口算测试100分系列答案
如图为元素周期表短周期的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是（ ）
短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（ ）