Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A．100mL1mol/LFeCl₃溶液中含阳离子数为0.1N_A

B．常温常压下1molNO₂气体与水反应生成N_A个NO₃^-离子

C．0.6gCaCO₃与Mg₃N₂的混合物中所含质子数为0.3N_A

D．80mL10mol/L浓盐酸与足量MnO₂反应，转移电子数为0.4N_A

Answer 1

分析：A、铁离子水解Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．溶液中阳离子数目大于铁离子不水解时的数目．
B、NO₂气体与水反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，硝酸是强电解质完全电离，根据方程式计算．
C、CaCO₃与Mg₃N₂的摩尔质量都是100g/mol，据此计算混合物的物质的量，每摩尔CaCO₃与Mg₃N₂都含有50mol质子，根据N=nN_A计算质子数目．
D、MnO₂与浓盐酸反应，随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，MnO₂与稀盐酸不反应．

解答：解：A、若铁离子不水解，100mL1mol/LFeCl₃溶液中含阳离子数约为0.1L×1mol/L×N_Amol^-1=0.1N_A，但铁离子水解
Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．所以溶液中阳离子数目大于0.1N_A，故A错误；
B、NO₂气体与水反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，常温常压下1molNO₂气体反应生成

2

3

molHNO₃，所以生成

2

3

N_A个NO₃^-离子，故B错误；
C、CaCO₃与Mg₃N₂的摩尔质量都是100g/mol，0.6gCaCO₃与Mg₃N₂的混合物的物质的量为0.006mol，每摩尔CaCO₃与Mg₃N₂都含有50mol质子，所以含有的质子数为0.006mol×50×N_Amol^-1=0.3N_A，故C正确．
D、MnO₂与浓盐酸反应MnO₂+4HCl（浓）

△  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，若80mL10mol/L浓盐酸完全反应，生成氯气为0.08L×10mol/L×

1

4

=0.2mol，转移电子数为0.2mol×2×N_Amol^-1=0.4N_A，随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，MnO₂与稀盐酸不反应，所以转移电子数小于0.4N_A，故D错误．
故选：C．

点评：考查常用化学计量的有关计算，难度中等，A为易错点，容易认为水解后阳离子的浓度降低，忽略1mol铁离子水解生成3mol氢离子．