Question

13．向淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液和稀H₂SO₄溶液立即变蓝，这是因为I^-能被HClO氧化成I₂，I₂遇淀粉变蓝；，离子方程式为：2I^-+ClO^-+2H⁺═I₂+Cl^-+H₂O；如向蓝色溶液中注入足量Na₂SO₃溶液，蓝色又褪去，原因是I₂被Na₂SO₃还原为I^-，离子方程式为：SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2I^-．由此推知ClO^-，SO₄^2-，I₂的氧化性由强到弱的顺序为：ClO^-＞I₂＞SO₄^2-．

Answer 1

分析 溶液立即变蓝，说明生成碘，NaClO在酸性条件下氧化KI生成碘，滴加足量Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失，说明碘与Na₂SO₃发生氧化还原反应，以此解答．

解答 解：在KI淀粉溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，说明生成碘，NaClO在酸性条件下氧化KI生成碘，反应的离子方程式为2I^-+ClO^-+2H⁺═I₂+Cl^-+H₂O，氧化性：ClO^-＞I₂，在上述蓝色溶液中滴加足量Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失，说明碘与Na₂SO₃发生氧化还原反应，即I₂被Na₂SO₃还原为I^-，反应的离子方程式为SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2I^-，可说明氧化性I₂＞SO₄^2-，则氧化性ClO^-＞I₂＞SO₄^2-，
故答案为：I^-能被HClO氧化成I₂，I₂遇淀粉变蓝；2I^-+ClO^-+2H⁺═I₂+Cl^-+H₂O；I₂被Na₂SO₃还原为I^-；SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2I^-；ClO^-＞I₂＞SO₄^2-．

点评 本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及氧化性、还原性的比较角度，难度不大．