A.B.X.Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素.其中A与Y同主族.X与Z同主族.A与B和A与X均可形成10个电子化合物,B与Z的最外层电子数之比为2︰3.常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质.其溶液可使酚酞试液变红.请回答下列问题.(1) X在周期表中的位置是 (2) 化合物Y2X2的电子式为 ,它含有的化学键类型有 A．离子键 B．极性共价键 C．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。

（1） X在周期表中的位置是__________________________

（2）化合物Y2X2的电子式为 _________ ；它含有的化学键类型有 _________

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键

（3） A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。

（4） A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为_____________________________________。

（5）写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式_____________________。

（6） B的最高价氧化物的结构式为_______________________________。

（1）第二周期ⅥA族

（2） Na2O2 的电子式 Na+[:O:O:]2-Na+

； A、C

（3）H2O2+H2S=S↓+2H2O

（4）H2 – 2e- + 2OH- == 2H2O或2H2 – 4e- + 4OH- == 4H2O

（5）2Na2O2＋2H2O===4 Na＋＋4OH-＋O2↑

（6） O=C=O

【解析】

试题分析：由常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红可知，X为氧，Y为钠。再由A与B和A与X均可形成10个电子化合物可知A为氢。再由X与Z同主族说明Z为硫，而B与Z的最外层电子数之比为2︰3可知，B的最外层电子为4，所以B为碳。

考点：考查元素周期表及元素周期律的相关知识。

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