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    1．下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（　　）
    ABCD
    快速制备和收集一定量的氨气蒸馏时的接收装置用于分离C2H5OH和水混合物直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．浓氨水与CaO混合可制备氨气，氨气的密度比空气密度小；
    B．接收时不需要密封；
    C．C2H5OH和水混合物互溶；
    D．加热促进水解，生成盐酸易挥发．

    解答 解：A．浓氨水与CaO混合可制备氨气，氨气的密度比空气密度小，则图中装置可快速制备和收集一定量的氨气，故A正确；
    B．接收时不需要密封，不需要塞子，故B错误；
    C．C2H5OH和水混合物互溶，应选蒸馏法分离，不能分液，故C错误；
    D．加热促进水解，生成盐酸易挥发，不能蒸发，应选冷却结晶法制备，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的制备、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．2016年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径．下列说法错误的是（　　）
    A．煤的气化和液化是物理变化
    B．煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的
    C．大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因
    D．发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．已知：在常温下，苯（C6H6）为一种无色、透明的液体，毒性较高，易挥发，易燃，有腐蚀性，沸点为80.1℃，难溶于水，易溶于有机溶剂，可作为有机溶剂；碘（I2）为紫黑色晶体，易升华，易凝华，熔点113.5℃，沸点184.3℃，加热时碘升华为紫色蒸气，冷却后凝华成紫黑色固体．实验室常用苯来提取碘水中的碘，具体操作如下：

    ①向碘的水溶液中加入萃取剂苯，转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，充分振荡放气后（如图1）；
    ②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置（如图2）；
    ③当分液漏斗中的液体分成清晰的两层后，经“合适的操作”将两层液体进行分离；
    ④将分离出的碘和苯的混合液转移到仪器A中，加入少量沸石进行蒸馏以分离苯和碘（如图3）．
    请回答下列问题：
    （1）分液漏斗在使用前必须进行的操作是检查是否漏水；振荡静置后溶有碘的苯溶液在分液漏斗的上层（填“上层”或“下层”）．
    （2）步骤③中“合适的操作”的名称是分液．
    （3）步骤④中采用水浴加热而不直接加热的原因是苯的沸点低于100℃，水浴加热受热均匀且易控制温度；图3中仪器A的名称是蒸馏烧瓶；图3中有多处明显的错误：a．冷却水进出方向错误．b．温度计插入位置不对；c．苯易燃烧，明火加热，易着火．
    （4）锥形瓶置于冰水中的目的是减少苯的挥发，防止污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．地沟油不宜食用，可分馏提取汽油
    B．二氧化硅可用于制造光导纤维
    C．为防止富脂食品氧化变质，在包装袋中放入生石灰
    D．钠、钾、铁等金属及其化合物能发生焰色反应，可用于制造烟花

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．25℃时，关于某酸（用H2A表示）下列说法中，不正确的是（　　）
    A．pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c（OH-）=10a-14
    B．将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c（H2A）/c（H+）减小，则H2A为弱酸
    C．测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
    D．0.2 mol•L-1 H2A 溶液中的 c（H+）=a，0.1 mol•L-1 H2A溶液中的 c（H+）=b，若a＜2 b，则H2A为弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大．元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下，M单质为淡黄色固体．下列说法不正确的是（　　）
    A．X单质与M单质不能直接化合
    B．Y的合金可用作航空航天飞行器材料
    C．M简单离子半径大于Y2+的半径
    D．X和Z的气态氢化物，前者更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．高铁电池能长时间保持稳定的放电电压，有广泛的应用前景，总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述错误的是（　　）
    A．充电时，Zn板应与外接电源的负极相连
    B．放电时，溶液中的OH从正极向负极移动
    C．正极反应式为：FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-
    D．充电时，当转移0.2mol电子时，阴极质量增加3.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
    请回答下列问题：
    （1）CH3COOH的电离平衡常数表达式$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．
    （2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
    （3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（　　）
    A．钠原子的结构示意图：
    B．过氧化钠的电子式：
    C．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-
    D．硫化钠的水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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