Question

同位素示踪法是探究化学反应机理的重要方法，为了验证盐类水解的机理，现设计了两个对照实验，①NH₄Cl溶于重水D₂O，②将CH₃COONa溶于重氧水（H₂¹⁸O），根据你学过的知识，你认为下列说法不正确的是（　　）

• A、两个示踪试验是为了说明盐类的水解是盐中的弱的离子与水电离出的H⁺或OH^-结合形成弱电解质的过程
• B、实验①中，最终同位素D将存在于NH₃?DHO、D₂O、D⁺（或D₃O⁺）中
• C、实验②中，水解的离子方程式可表示为：CH₃COO^-+2H₂¹⁸O?CH₃COOH+¹⁸OH^-
• D、若将NH₄Cl溶于H₂¹⁸O和D₂O的混合水中，将得到ND₃?H₂¹⁸O

Answer 1

考点：探究化学反应机理,离子方程式的书写

专题：

分析：NH₄Cl水解是NH₄⁺结合水电离出的OH^-，CH₃COONa水解是CH₃COO^-结合水电离出的H⁺，根据盐的水解原理：弱离子结合水电离出来的氢离子或是氢氧根离子形成弱酸或是弱碱的过程来回答．

解答： 解：NH₄Cl水解是NH₄⁺结合水电离出的OH^-，CH₃COONa水解是CH₃COO^-结合水电离出的H⁺，
A、盐类的水解是盐中的弱的离子与水电离出的H⁺或OH^-结合形成弱电解质的过程，两个对照实验能说明这一点，故A正确；
B、NH₄Cl在D₂O中水解是NH₄⁺结合水电离出的OD^-，即：NH₄⁺+D₂O?NH₃?DHO+D⁺，或DNH₄⁺+2D₂O?NH₃?DHO+D₃O⁺，即同位素D将存在于NH₃?DHO、D₂O、D⁺（或D₃O⁺），故B正确；
C、CH₃COONa在重氧水（H₂¹⁸O）中水解是CH₃COO^-结合水电离出的H⁺，CH₃COO^-+2H₂¹⁸O?CH₃COOH+¹⁸OH^-，故C正确；
D、若将NH₄Cl溶于H₂¹⁸O和D₂O的混合水中，将得到NH₃?DHO、NH₃?H₂¹⁸O，故D错误．
故选D．

点评：本题考查学生盐的水解规律以及应用等知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．