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    15．利用相似相溶原理不能解释的是（　　）
    A．I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水
    B．在水中的溶解度：C2H5OH＞CH3CH2CH2CH2OH
    C．不同的烃之间相互溶解
    D．I2易溶于KI溶液中

    分析 根据相似相溶原理知，非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂，极性分子的溶质极易溶于极性分子的溶剂，据此分析解答．

    解答 解：A．碘和四氯化碳都是非极性分子，HCl和水都是极性分子，根据相似相溶原理知，I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水，故A不选；
    B．水是极性分子，乙醇中含有乙基，戊醇中含有戊基，乙基对羟基的影响较小，导致乙醇接近于极性分子，而戊基对羟基影响较大，使戊醇接近于非极性分子，根据相似相溶原理知，乙醇易溶于水，而戊醇较难溶于水，故B不选；
    C．烃都是非极性分子，根据相似相溶原理知，不同的烃之间相互溶解，故C不选；
    D．I2在KI溶液中与I-互相作用生成I3-离子，I2+I-=I3-，I3-离子在水中的溶解度很大，因此碘在KI的溶液中溶解度增大，所以不能用相似相溶原理解释，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查相似相溶原理，明确其内涵是解本题关键，易错选项是D，注意碘和碘离子发生反应，注意相似相溶原理适用范围．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他
    杂质，回收利用的流程如下：

    已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+． 
    （1）步骤①中铝溶解的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，能代替稀H2SO4处理“浸出液”得到固体X试剂可以是BC．
    A、NaOH溶液   B、CO2   C、稀HCl   D、氨水
    （2）步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式为2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，该反应的还原剂是H2O2． 
    （3）实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀率随pH的变化如图，除杂时加入氨水调节溶液pH，可除去的杂质离子是Fe3+、Al3+．
    （4）母液中含量最大的三种离子是NH4+、Li+、SO42-． 
    （5）从1000 g锂离子电池正极材料（Li元素含量为5%）中可回收Li2CO3的质量为222 g．（已知回收率为84%，Li2CO3化学式量为74）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半．他们把锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料，与电解质和正极材料（石墨）构成可充电电池．若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为4LiCl+S+SO2  $?_{放电}^{充电}$4Li+2SOCl2．下列说法正确的是（　　）
    A．电池的电解液可为LiCl水溶液
    B．该电池放电时，负极发生还原反应
    C．放电时正极反应式为：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
    D．放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质流向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关化学反应速率的说法中正确的是（　　）
    A．100 mL 2 mol•L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气速率不变
    B．铁和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可加快产生氢气的速率
    C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
    D．CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组中的性质比较，正确的是（　　）
    ①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4  
    ②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
    ③还原性：F-＞Cl-＞Br-       
    ④稳定性：HCl＞H2S＞PH3．
    A．都正确B．①②③C．②③④D．①②④

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    20．聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等，属于可降解聚合物．G是合成聚碳酸酯的单体之一，其合成路线如下：

    已知下列信息：a．
    b．
    （1）A的含氧官能团名称是羟基，羧酸a的结构简式是CH3COOH．
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    （3）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是．
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    ①滤渣A的化学成分为Cu（填化学式），则上述过程中，含“铜”物质发生反应的离子方程式为Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
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    （1）CuFeS2中Fe的化合价为+2价，CuFeS2与氧气反应可得产物Cu2S、FeS和SO2，则该反应的氧化产物为SO2（填化学式）．
    （2）SO2的排放会造成大气污染，可设计如图2所示装置用SO2生产硫酸．写出SO2的电极反应方程式：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，也可用NaOH溶液吸收SO2，所得NaHSO3溶液pH＜7，则该溶液中存在离子的物质的量浓度由大到小的顺序是C（Na+）＞C（HSO3-）＞C（H+）＞C（SO32-）＞C（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知X、Y、Z、W分别是由短周期元素组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且X是一种含有18电子的微粒，Z是一种含有10电子的微粒．请回答下列问题：
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    （2）若Y、W属于同主族元素形成的单质分子，写出Z 的化学式H2O；
    （3）若X、Y均是含有2个原子核的微粒，且Y中含有10个电子，W中含有18个电子，则X、Y 之间发生反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O；
    （4）若W是一种含有22电子的分子，X是由两种元素组成的有机物，则符合如图所示转化关系的X的结构简式为CH3CH3．

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