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    10．现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O  （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    ①根据两反应本质，判断能否设计成原电池A：不能，B：能（填“能”与“不能”）
    ②根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计成一个原电池：负极材料是铜片，电解质溶液是FeCl3溶液；写出正极的电极反应式Fe3++e-=Fe2+，正极发生还原反应（填“氧化”或“还原”）．

    分析 ①能自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池；
    ②失电子发生氧化反应的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，得电子的电解质溶液作电解质溶液．

    解答 解：①（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，
    故答案为：不能；能；
    ②在2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2反应中，FeCl3被还原，发生还原反应，为正极反应，可用碳棒作正极，电极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+，Cu被氧化，为原电池负极反应，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，该反应中FeCl3得电子发生还原反应，所以电解质溶液是FeCl3溶液，
    故答案为：铜片；FeCl3溶液；Fe3++e-=Fe2+；还原．

    点评 本题考查原电池的设计，本题难度不大，注意原电池的组成特点和反应原理，注意电极反应式的书写，为常考查知识．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉（金属铂吸附气体的能力强，性质稳定）．请回答：
    ①负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．
    ②电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附H2和O2的分子数，增大反应速率．
    ③该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    吸氢：2Li+H2═2LiH                
    放氢：LiH+H2O═LiOH+H2↑
    a．放氢过程中的氧化剂是H2O；
    b．将28g金属锂经上述原理放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为6.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．回答下列问题：
    （1）航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置．它可直接将化学能转化为电能，甲烷电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．
    电池通入的CH4一端为电池 极，其电极反应为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
    （2）用惰性电极电解滴有酚酞的饱和食盐水，先出现红色的电极是极，其电极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
    （3）常温下，某同学用0.1000mol•L-1NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液，所选指示剂为，滴定终点现象为，测得HCl溶液浓度偏低的原因可能是C．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗后用待测液润洗
    B．在洁净干燥的碱式滴定管未用标准液润洗即装标准液
    C．滴定过程中，锥形瓶内液体溅出瓶外
    D．配制NaOH标准溶液定容时仰视容量瓶标线
    （4）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m＜n（填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1-xMn2O4$?_{充电}^{放电}$LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH$?_{充电}^{放电}$M+Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（　　）
    A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移
    B．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+
    C．如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电
    D．镍氢电池放电时，负极的电极反应式：MH+OH--e-═H2O+M

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，
    （1）烃A的分子式为C6H12．
    （2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有42g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L．
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    （4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物经测定，分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为（写一种）等．
    （5）比烃A少2个碳原子的同系物有4种同分异构体，其中能和H2发生加成反应生成2-甲基丙烷的烯烃的名称是2-甲基丙烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4•yH2O2•zH2O）的组成可通过下列实验测定：
    ①准确称取1.7700g 样品，配制成100.00mL 溶液A．
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    ③准确量取25.00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
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    （2）步骤②中使用盐酸酸化，而步骤③中改用硫酸酸化的原因是氯离子易被高锰酸钾氧化；
    （3）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O；
    （4）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为负 极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；；
    铜为正 极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；电流方向是铜到锌（填锌到铜或铜到锌）原电池的总反应式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+（写离子方程式）
    （2）宇宙飞船上的氢氧燃料电池（氢氧化钾电解质溶液），其负极电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O；正极发生的是还原反应（填氧化或还原），总反应方程式是：2H2+O2=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应．它们之间的转化关系如图所示：

    （1）A的结构简式为：CH2=CH2
    （2）写出B、D化合物中官能团的名称：B中含羟基；D中含羧基；
    （3）写出反应的化学方程式并判断反应类型
    ①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH：反应类型：加成反应
    ②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O：反应类型：氧化反应
    ④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O：反应类型：酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于吸热反应的说法正确的是（　　）
    A．凡需加热的反应一定是吸热反应
    B．反应物的总能量比生成物的总能量大
    C．氢氧化钠与盐酸的反应属于吸热反应
    D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应

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