A. | 简单阳离子的氧化性:Y>X | |
B. | 气态氢化物的稳定性:Z>M | |
C. | 简单离子半径由大到小的顺序是Z>Y>M | |
D. | X与Z可以形成原子个数比1:1的化合物 |
分析 短周期元素X、Y、Z、M,已知X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Y、Z位于同周期,X与Z、M都不在同一周期,可知X为H,Y为Na,Z的核电荷数是M的2倍,则Z为S,M为O,以此来解答.
解答 解:由上述分析可知,X为H,Y为Na,Z为S,M为O,
A.金属性越强,对应阳离子的氧化性越弱,则简单阳离子的氧化性:Y<X,故A错误;
B.非金属性越强,对应氢化物越稳定,则气态氢化物的稳定性:Z<M,故B错误;
C.电子层越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小,则简单离子半径由大到小的顺序是Z>M>Y,故C错误;
D.X与Z可以形成原子个数比1:1的化合物为H2O2,故D正确;
故选D.
点评 本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,把握元素的位置、原子序数推断元素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 胶体与其他分散系的本质区别是粒子直径的大小在1-100nm之间 | |
B. | 可以利于丁达尔效应区分胶体和溶液 | |
C. | 胶体均能发生布朗运动和电泳现象 | |
D. | 胶体在一定条件下能稳定存在 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径:W>X>Y>Z | |
B. | 酸性:W的含氧酸强于Z的含氧酸 | |
C. | 稳定性:Z的气态氢化物强于Y气态氢化物 | |
D. | X与Z形成化合物一定是离子化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温常压下,5.6L甲烷中的共价键数目 | |
B. | 标准状况下,17gND3中所含分子数目 | |
C. | 向0.2 mol NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解,消耗的OH-数目 | |
D. | 0.1mol羟基(-OH)中所含电子数目 |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 65gKHSO4晶体中含有SO42-的数目为0.5NA | |
B. | 把含0.1molFeCl3的浓溶液加入沸水中形成0.1NA个氢氧化铁胶体 | |
C. | 常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA | |
D. | 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA | |
B. | 常温常压下,3.0g乙烷中含有的碳氢键数为0.07NA | |
C. | 250mL 1 mol•L-1H2SO4溶液中含有氧原子数为NA | |
D. | 电解精炼铜时,当阳极溶解32g铜,则转移的电子数为NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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