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3.现有短周期元素X、Y、Z、M,已知X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Y、Z位于同周期,X与Z、M都不在同一周期,Z的核电荷数是M的2倍.下列说法正确的是(  )
A.简单阳离子的氧化性:Y>X
B.气态氢化物的稳定性:Z>M
C.简单离子半径由大到小的顺序是Z>Y>M
D.X与Z可以形成原子个数比1:1的化合物

分析 短周期元素X、Y、Z、M,已知X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Y、Z位于同周期,X与Z、M都不在同一周期,可知X为H,Y为Na,Z的核电荷数是M的2倍,则Z为S,M为O,以此来解答.

解答 解:由上述分析可知,X为H,Y为Na,Z为S,M为O,
A.金属性越强,对应阳离子的氧化性越弱,则简单阳离子的氧化性:Y<X,故A错误;
B.非金属性越强,对应氢化物越稳定,则气态氢化物的稳定性:Z<M,故B错误;
C.电子层越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小,则简单离子半径由大到小的顺序是Z>M>Y,故C错误;
D.X与Z可以形成原子个数比1:1的化合物为H2O2,故D正确;
故选D.

点评 本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,把握元素的位置、原子序数推断元素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列说法不正确的是(  )
A.胶体与其他分散系的本质区别是粒子直径的大小在1-100nm之间
B.可以利于丁达尔效应区分胶体和溶液
C.胶体均能发生布朗运动和电泳现象
D.胶体在一定条件下能稳定存在

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大.W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素.下列说法正确的是(  )
A.原子半径:W>X>Y>Z
B.酸性:W的含氧酸强于Z的含氧酸
C.稳定性:Z的气态氢化物强于Y气态氢化物
D.X与Z形成化合物一定是离子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.以下数值大于或等于阿伏伽德罗常数的是(  )
A.常温常压下,5.6L甲烷中的共价键数目
B.标准状况下,17gND3中所含分子数目
C.向0.2 mol NH4Al(SO42溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解,消耗的OH-数目
D.0.1mol羟基(-OH)中所含电子数目

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

18.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质.为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按如图所示步骤进行操作.

回答下列问题:
(1)①中发生反应的化学方程式为K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl,K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl.
(2)②中加入试剂Ⅱ的目的是除过量BaCl2
(3)操作④为蒸发,蒸发的作用之一是得到 KCl晶体,另一作用是除去多余的盐酸
(4)某同学称取提纯的产品 0.76g,溶解后定容在 100mL容量瓶中,取  25.00mL溶液,与  25.00mL浓度为 0.1000mol/L的硝酸银溶液恰好完全反应,则该产品的纯度为98.03%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.65gKHSO4晶体中含有SO42-的数目为0.5NA
B.把含0.1molFeCl3的浓溶液加入沸水中形成0.1NA个氢氧化铁胶体
C.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA
D.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
B.常温常压下,3.0g乙烷中含有的碳氢键数为0.07NA
C.250mL 1 mol•L-1H2SO4溶液中含有氧原子数为NA
D.电解精炼铜时,当阳极溶解32g铜,则转移的电子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.NH3可用于制造硝酸、纯碱等,还可用于烟气脱硝.

(1)NH3催化氧化可制备硝酸.
①NH3氧化时发生如下反应:
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-907.28kJ•mol-1
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-1269.02kJ•mol-1
则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H3=-1811.63 kJ•mol-1
②NO被O2氧化为NO2.其他条件不变时,NO的氧化率[α(NO)]与温度、压强的关系如图1所示.则p1>p2(填“>”、“<”或“=”);温度高于800℃时,α(NO)几乎为0的原因是NO2几乎完全分解.
(2)“候氏”制碱工艺示意图如图2所示.“碳化”时发生反应的化学方程式为CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4C1.

(3)利用反应NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图3所示.电极b的电极反应式为2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2;消耗标准状况下4.48L NH3时,被消除的NO2的物质的量为0.15mol.
(4)合成氨的原料气需脱硫处理.一种脱硫方法是:先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS;NaHS再与NaVO3反应生浅黄色沉淀、Na2V4O9等物质.生成浅黄色沉淀的化学方程式为2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH.
(5)25℃时,pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图4所示.下列说法不正确的是C
A.曲线I代表盐酸的稀释过程  B.a溶液的导电性比c溶液的导电性强
C.a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液 D.将a、b两溶液加热至30℃,$\frac{c(C{l}^{-})}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$变小.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列各组分子中,都属于含有极性键的非极性分子的是(  )
A.CO2、H2SB.H2O2、C3H6C.C2H4、CH4D.NH3、HCl

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