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【题目】硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可做有机溶剂.制备硝基苯的过程如下: ①配制混酸:组装如图反应装置.取100 mL烧杯,用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸,加入漏斗中.把18 mL苯加入三颈烧瓶中.
②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混和均匀.
③在50﹣60℃下发生反应,直至反应结束.
④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品.已知
(i) +HNO3(浓) +H2O

(ii)可能用到的有关数据列表如下

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度(20℃)/gcm﹣3

溶解性

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

难溶于水

1,3﹣二硝基苯

89

301

1.57

微溶于水

浓硝酸

83

1.4

易溶于水

浓硫酸

338

1.84

易溶于水


请回答下列问题:
(1)配置混酸应先在烧杯中先加入
(2)恒压滴液漏斗的优点是
(3)实验装置中长玻璃管可用代替(填仪器名称).
(4)反应结束后产品在液体的层(填“上”或者“下”),分离混酸和产品的操作方法为
(5)用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时,怎样验证液体已洗净?
(6)为了得到更纯净的硝基苯,还须先向液体中加入除去水,然后蒸馏,最终得到17.5g硝基苯,则硝基苯的产率为(保留两位有效数字).若加热后,发现未加沸石,应采取的操作是

【答案】
(1)浓硝酸
(2)可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等,使漏斗内液体能顺利流下
(3)冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)
(4)下;分液
(5)取最后一次洗涤液,向溶液中加入氯化钙,无沉淀生成,说明已洗净
(6)氯化钙;70%;停止加热,待冷却后加入
【解析】解:(1)浓硫酸密度大于浓硝酸,应将浓硝酸倒入烧杯中,浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入,并不断搅拌,如果将浓硝酸加到浓硫酸中可能发生液体飞溅,所以答案是:浓硝酸;(2)和普通分液漏斗相比,恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通,可以保证恒压滴液漏斗中的液体顺利滴下,
所以答案是:可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等,使漏斗内液体能顺利流下;(3)长玻璃管作用是导气、冷凝回流,该实验中可以冷凝回流挥发的浓硝酸以及苯使之充分反应,减少反应物的损失,提高转化率,可用冷凝管或球形冷凝管或直行冷凝管替代,
所以答案是:冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可);(4)硝基苯是油状液体,与水不互溶,密度比水大,在下层,分离互不相溶的液态,采取分液操作,
所以答案是:下;分液;(5)反应得到粗产品中有残留的硝酸及硫酸,用10%Na2CO3溶液洗涤除去粗产品中残留的酸,之后再用蒸馏水洗涤,如果晶体未洗净含有碳酸根离子,取最后一次洗涤液,向溶液中加入氯化钙,无沉淀生成,说明已洗净,
所以答案是:取最后一次洗涤液,向溶液中加入氯化钙,无沉淀生成,说明已洗净;(6)用蒸馏水洗涤,硝基苯中含有水,用无水CaCl2干燥,然后将较纯的硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯;由于18 mL苯的密度为0.88gcm﹣3 , 故其质量为18×0.88=15.84g,根据反应 +HNO3(浓) +H2O,可知硝基苯的质量= ≈25g,故硝基苯的产率为 =70%;给液体加热加入沸石可以防止瀑沸,若加热后发现未加沸石,应冷却后补加,
所以答案是:氯化钙;70%;停止加热,待冷却后加入.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂,实验室中可通过以下反应制得:
MnO2熔融氧化:3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相关物质的溶解度数据见下表:

20℃

K2CO3

KHCO3

K2SO4

KMnO4

s(g/100g水)

111

33.7

11.1

6.34


已知K2MnO4溶液显绿色,KMnO4溶液紫红色。
实验流程如下:

请回答:
(1)步骤①应在中熔化,并用铁棒用力搅拌,以防结块。
A.烧杯
B.蒸发皿
C.瓷坩埚
D.铁坩埚
(2)①综合相关物质的化学性质及溶解度,步骤③中可以替代CO2的试剂是
A.二氧化硫 B.稀醋酸 C.稀盐酸 D.稀硫酸
②当溶液pH值达10~11时,停止通CO2;若CO2过多,造成的后果是
③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是
A.通过观察溶液颜色变化,若溶液颜色由绿色完全变成紫红色,表明反应已歧化完全
B.取上层清液少许于试管中,继续通入CO2 , 若无沉淀产生,表明反应已歧化完全
C.取上层清液少许于试管中,加入还原剂如亚硫酸钠溶液,若溶液紫红色褪去,表明反应已歧化完全
D.用pH试纸测定溶液的pH值,对照标准比色卡,若pH为10~11,表明反应已歧化完全
(3)烘干时,温度控制在80℃为宜,理由是
(4)通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度(质量分数)。
①实验时先将草酸晶体(H2C2O4·2H2O)配成标准溶液,实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL等多种,现配制90mL 1.5mol·L-1的草酸溶液,需要称取草酸晶体的质量为g。[已知Mr(H2C2O4·2H2O)=126]
②量取KMnO4溶液应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管,若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗,则最终测定结果将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙烯与乙烷的混合气体共amol,与bmol氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合气体和45g水,则下列说法错误的是(
A.当a=1时,乙烯和乙烷的物质的量之比为1:1
B.当a=1时,且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的 时,则b=3
C.当a=1时,且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的 时,则CO和CO2的物质的量之比为3:1
D.a的取值范围为 <a<

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用如图装置,能完成很多电化学实验.下列有关此装置的叙述中,不正确的是(
A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为外加电流阴极保护法
C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动
D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性,设计了如下装置:

(1)实验室常用装置E制备Cl2 , 指出该反应中浓盐酸所表现出的性质
(2)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:
B D
(3)装置C的作用是
(4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验:

通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅,试根据该实验装置和两名同学的实验结果
①指出在气体进入品红溶液之前,先将SO2和Cl2通过浓硫酸的两个目的
②试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是: ,并用离子方程式表示
③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

编号

温度(℃)

起始物质的量
(mol)

平衡物质的量
(mol)

达到平衡所需时间
(s)

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

320

0.40

0.10

0.10

t1

320

0.80

t2

410

0.40

0.15

0.15

t3

下列说法正确的是(
A.平衡常数K:容器Ⅱ>容器Ⅲ
B.反应到达平衡时,PCl5的转化率:容器Ⅱ<容器Ⅰ
C.反应到达平衡时,容器I中的平均速率为v(PCl5)= mol/(L?s)
D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol,则反应将向逆反应方向进行

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【题目】下列物质属于电解质的是(

A. 稀硫酸 B. H2 C. NaCl D. 青铜

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【题目】下列各条件下可能共存的离子组是(

A. 某无色溶液中: Na+Cl-

B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+K+

C. c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中: Al3+

D. pH=1的溶液中:K+Fe2+Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.5mol某元素的单质直接与氯气反应后,质量增加了17.75g,该元素是

A.AlB.KC.FeD.Zn

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