A.B.C.D.E五种元素.A元素的周期数.主族数.原子序数相同,B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道.且每种轨道中的电子数相同,C元素的电离能如图所示,D元素的价电子构型为nsnnpn+2,E是第4周期的过渡金属元素.血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D2形成的配位键强．E单质与BD形成的配合物E(BD)5.常温下呈液态.熔点为-20.5℃.沸点为103℃.易溶于� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如图所示；D元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺²；E是第4周期的过渡金属元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D₂形成的配位键强．E单质与BD形成的配合物E（BD）₅，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．

（1）E（BD） ₅晶体属于

（填晶体类型）．
（2）A元素和B元素组成的化合物分子之间

（填“有”或“没有”）形成氢键．
（3）基态E原子的电子排布式为

．
（4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是

（填元素符号）．
（5）C₂和B₂A₂的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有

．
（6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似．根据下表数据，说明BD分子比C₂分子活泼的原因

．

	X-Y	X=Y	X≡Y
BD的键能（kJ?mol^-1）	357.7	798.9	1071.9
C₂的键能（kJ?mol^-1）	154.8	418.4	941.7

分析：A元素的周期数、主族数、原子序数相同，则A为H元素；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同，已知s轨道最多容纳2个电子，所以3个不同轨道含有6个电子，则B为C元素；根据C元素的电离能变化可知C最外层有5个电子，所以C为N元素；D元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺²，则D最外层有6个电子，而且含有2个电子层，所以D为O元素；E是第4周期的过渡金属元素，血红蛋白中的E元素与CO形成的配位键比与O₂形成的配位键强，则E为Fe元素；所以A、B、C、D、E五种元素分别为：H、C、N、O、Fe；根据各元素的性质结合题目分析．

解答：解：A元素的周期数、主族数、原子序数相同，则A为H元素；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同，已知s轨道最多容纳2个电子，所以3个不同轨道含有6个电子，则B为C元素；根据C元素的电离能变化可知C最外层有5个电子，所以C为N元素；D元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺²，则D最外层有6个电子，而且含有2个电子层，所以D为O元素；E是第4周期的过渡金属元素，血红蛋白中的E元素与CO形成的配位键比与O₂形成的配位键强，则E为Fe元素；所以A、B、C、D、E五种元素分别为：H、C、N、O、Fe；
（1）Fe单质与CO形成的配合物Fe（CO）₅，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，这些都是分子晶体的性质，所以Fe（CO）₅属于分子晶体，故答案为：分子晶体；
（2）N、O、F与H形成的化合物分子间能形成氢键，C与H形成的化合物分子间没有氢键，故答案为：没有；
（3）Fe元素为26号元素，其基态原子核外有26个电子，其电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁶4S²，故答案为：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁶4S²；
（4）同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增强，所以C、N、O的电负性逐渐增强，故答案为：O＞N＞C；
（5）N₂的分子结构式为N≡N，分子中含有1个σ键和2个π键；C₂H₂的分子结构式为H-C≡C-H，分子中含有3个σ键和2个π键，所以N₂分子和C₂H₂分子中都含有σ键和π键，故答案为：σ键和π键；
（6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似，所以N₂和CO属于等电子体结构相似，结构式分别为N≡N和C≡O，由表中数据可知：CO中断裂第一个π键消耗的能量（1071.9-798.9=273 kJ?mol^-1）比N₂中断裂第一个π键消耗的能量（941.7-418.4=523.3kJ?mol^-1）小，CO的第一个键较容易断裂，因此CO较活泼；
故答案为：CO中断裂第一个π键消耗的能量（273 kJ?mol^-1）比N₂中断裂第一个π键消耗的能量（523.3kJ?mol^-1）小，CO的第一个键较容易断裂，因此CO较活泼．

点评：本题考查了位置、结构、性质的关系，难度较大，元素的推断是解答本题的关键，熟悉物质结构与性质是解答本题的关键．

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（2010?徐汇区二模）SO₂与O₂在催化剂作用下合成SO₃的反应为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中均充入1mol O₂和2mol SO₂混合气体，控温．反应进行5min时，测得相关数据如下表：

容器温度浓度	a容器 400℃	b容器 425℃	c容器 450℃	d容器 475℃	e容器 500℃
c（O₂）	0.8	0.6	0.3	0.5	0.7
c（SO₃）	0.4	0.8	1.4	1.0	0.6

（1）反应进行5min内，五个容器中平均反应速率最大的是

（填容器编号）；

（2）计算a容器中O₂的反应速率

0.040mol/L?min

；
（3）写出该反应的平衡常数表达式K=

c2(SO3)

c2(SO2)×c(O2)

c2(SO3)

c2(SO2)×c(O2)

，比较上表中数据，推测可能达到平衡的容器是

（填容器编号）；
（4）该反应是

放热

（填“放热”、“吸热”）反应，在如图坐标中画出e容器中SO₃的物质的量随时间的变化曲线

．

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有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是

AgCl

．
（2）A是

Na₂CO₃

，B是

HCl

，C是

AgNO₃

，D是

BaCl₂

，E是

NaHSO₄

．
（3）A与E反应的离子方程式是

2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O

．

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A、B、C、D、E五种烃分子中均含有8个氢原子，其中A、B常温下呈气态，C、D、E呈液态．
（1）A是符合上述条件中相对分子质量最小的，则A的分子式为

C₃H₈

；B属于链状单烯烃，且与HBr加成的产物只有一种，试写出B的结构简式

CH₃CH=CHCH₃

．
（2）C属于芳香烃，可用来制烈性炸药，试写出C制炸药的化学方程式

．
（3）已知：

D存在如下转化关系：D

①O3

②Zn，H2O

OHC-CH₂-CHO（唯一产物），试写出D的结构简式

．
（4）E存在于煤焦油中，E中所有原子均处于同一平面内，1molE最多能和5molH₂加成，试写出E的结构简式

．

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元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（　　）

A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB?

B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强

C．A与B形成的阴离子可能有A

、A2

D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化

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有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体两种固体．
（1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：

HClO₄

＞

H₂SO₄

（2）A和B可形成原子个数比为1：1的化合物，其化学式为

H₂O₂

．
（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式

Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O

．
（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式

NaHSO₄+NaHSO₃═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

．

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