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    【题目】以下不是以石油、煤和天然气为主要原料生产的材料是

    A.陶瓷B.塑料C.合成纤维D.合成橡胶

    【答案】A

    【解析】

    A．陶瓷是以黏土为原料，经高温烧结而成，A符合题意；

    B．以石油、煤和天然气为主要原料，可通过聚合反应生产塑料，B不合题意；

    C．合成纤维是以石油、煤和天然气为主要原料生产的合成材料，C不合题意；

    D．合成橡胶是以石油、煤和天然气为主要原料，通过聚合反应生产，D不合题意；

    故选A。

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    【题目】铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（ ）

    A. 测定密度 B. 放入硝酸中 C. 放入盐酸中 D. 观察外观

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    A. 硅单质可用来制造太阳能电池

    B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料

    C. 石英（SiO2）可用来制作工艺品

    D. 硅单质是制造玻璃的主要原料

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    【题目】下列说法不正确的是

    ①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

    ②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2 等有害气体

    ③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好

    ④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低

    A.①④B.②③④C.②③D.①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

    ①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH1

    ②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH2

    ③Sn (s、灰)Sn (s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol

    下列说法正确的是( )

    A. DH1＞DH2

    B. 锡在常温下以灰锡状态存在

    C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应

    D. 锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、钴、镍等金属单质及化合物有广泛的应用。

    （1）已知锂离子电池总反应方程式是FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s)。请写出Fe3+的电子排布式____________，PO43-离子中p原子杂化轨道类型____________。

    （2）化合物“钴酞菁”能显著提升二次电池的充放电效率，下图是改性“氨基钴酞菁”分子的结构图。

    ①一个电子的运动状态取决于______种因素，基态Co原子中空间运动状态不同的电子数为___种。

    ②氨基钴酞菁中非金属元素的电负性从大到小的顺序为_________

    ③“氨基钴酞菁”比“钴酞菁”显著溶于水，请简述其原因_______。

    （3）K3[Co(NO2)6]中存在的化学键类型有____________，配位数为_______。

    （4）Sr和Ca为同族金属元素，CaO与SrO熔点更高、硬度更大，请简述原因______。

    （5）如上图所示为NiO晶体的晶胞示意图：

    ①该晶胞中与一个Ni最近等距离的O构成的空间几何形状为____________________。

    ②在NiO晶体中Ni2+的半径为apm，O3-的半径为bpm，假设它们在晶体中是紧密接触的，则其密度为___g/cm3。（用含字母a、b的计算式表达）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种气体，取X和Y按物质的量之比1∶1混合，放入某密闭容器中发生反应X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于

    A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0

    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝_____________________。降低温度，该反应K值____________，二氧化硫转化率____________，化学反应速率___________。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)

    （2）600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是_______________________________________________。

    （3据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_______________________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是__________(填写编号)。

    a.加了催化剂　　　　　　　b．缩小容器体积

    c．降低温度 d．增加SO3的物质的量

    （4）已知在600℃时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K=19，若600℃时测得容器内c(SO2)=0.3mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=0.4mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态？_________（填“是”或“否”）。此时，化学反应速率是v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”），原因是________________________________________________________________________________。

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    【题目】在防治禽流感疫睛中大量使用的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，具有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍。下列有关氯胺(NH2Cl)的说法中一定不正确的是（______）

    A氯胺的电子式为：

    B氯胺晶体属于分子晶体，氯化铵晶体属于离子晶体

    C 氯胺水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl

    D氯胺的消毒原理与漂白粉相似

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