Question

13．为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用C溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程
式表示）2NaOH+Cl₂═NaClO+NaCl+H₂O．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是C（用字母代号填）．
A．O₂     B．Cl₂    C．CO₂       D．HClO．

Answer 1

分析 氯水显酸性，可以用碱性物质吸收；氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，由此分析解答．

解答 解：氯水显酸性，可以用碱性物质氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：2NaOH+Cl₂═NaClO+NaCl+H₂O；氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，所以长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是二氧化碳，故选C，
故答案为：NaOH；2NaOH+Cl₂═NaClO+NaCl+H₂O；Ca（ClO）₂； C．

点评 本题考查了次氯酸的漂白性、氯气的性质，知道次氯酸漂白性原理，会根据氯气和水反应原理分析氯气和碱溶液反应原理，注意次氯酸是强氧化性弱酸．