Question

20．锶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族．碳酸锶（SrCO₃）是制取锶的原料，用天青石固体（主要成分SrSO₄，难溶于水）和Na₂CO₃溶液混合浸泡可制取碳酸锶．
完成下列填空：
（1）在上述反应体系中出现的几种短周期元素，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是O．
（2）反应体系中出现的非金属元素可形成二硫化碳（CS₂），其分子构型是直线型分子，写出该分子的电子式，该分子为非极性（选填“极性”、“非极性”）分子．
（3）已知：锶的原子序数为38，某锶原子的质量数为88，写出能包含这些信息的一种化学符号⁸⁸₃₈Sr．写出锶原子的最外层电子排布式5s²．下列关于锶及其化合物的叙述中，错误的是bd．
a．锶的金属性比镁强                    b．氢氢化锶呈两性
c．锶在化合物中呈+2价                 d．锶在自然界中以游离态存在
用天青石和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锶的离子方程式为：SrSO₄+CO₃^2-?SrCO₃+SO₄^2-
（4）SrCO₃难（选填“易”、“难”）溶于水．写出上述反应的平衡常数的表达式K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（5）反应达到平衡后升高温度，上述反应的速率增大（选填“增大”、“不变”、“减小”），硫酸锶的转化率降低，说明上述反应为放热（填“放热”、“吸热”）反应．

Answer 1

分析 （1）涉及短周期元素有Na、C、O，结合元素周期律判断；
（2）CS₂结构与二氧化碳相似；
（3）锶的原子序数为38，某锶原子的质量数为88，则中子数为88-38=50；最外层有2个电子，锶的金属性比Ca强，性质活泼；
（4）反应离子方程式为SrSO₄+CO₃^2-?SrCO₃+SO₄^2-，可说明SrCO₃难溶于水，平衡常数为生成物、反应物浓度幂之积的比值；
（5）升高温度，反应速率增大，如转化率降低，可说明平衡逆向移动．

解答 解：（1）涉及短周期元素有Na、C、O，原子半径最大的为Na，非金属性最强的为O，故答案为：Na；O；
（2）CS₂结构与二氧化碳相似，电子式为，为非极性分子，故答案为：；非极性；
（3）锶的原子序数为38，某锶原子的质量数为88，则中子数为88-38=50，能包含这些信息的一种化学符号⁸⁸₃₈Sr，最外层电子排布式为5s²，最外层有2个电子，最高化合价为+2价，锶的金属性比Ca强，性质活泼，在自然界以化合态存在，只有bd正确，
故答案为：⁸⁸₃₈Sr；5s²； bd；
（4）反应离子方程式为SrSO₄+CO₃^2-?SrCO₃+SO₄^2-，可说明SrCO₃难溶于水，平衡常数K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$，
故答案为：难；$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$；
（5）升高温度，反应速率增大，如转化率降低，可说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故答案为：增大；放热．

点评 本题考查较为综合，既考查元素周期表、元素周期律知识，又考查沉淀转化，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度中等．