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    某强碱性溶液中可能含有的离子是K＋、NH、Al3＋、AlO、SO、SiO、CO、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：

    ①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成；

    ②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

    （1）原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是。

    （2）已知一定量的原溶液中加入5mL0．2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．187g，则原溶液中是否含有Cl－ ？。

    （3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式

    ①H＋＋OH－＝H2O②

    ③

    ④HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑

    ⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．6g某金属跟足量盐酸反应产生0.5g氢气，生成的+2价金属氯化物中共有11.5 mol电子，则该金属在元素周期表中的位置是（　　）
    A．第二周期ⅡA族B．第三周期ⅡA族C．第三周期ⅢA族D．第二周期ⅢA族

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省南阳市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子能大量共存的是

    A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-

    B．无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-

    C．c（Fe3+）=0．1mol/L的溶液中：K+、H+、SCN-、I-

    D．由水电离出的c（OH-）=1．0×10-13mol/L的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市高一上学期期初考试化学试卷 题型：选择题

    已知NaCl、Na2SO4、Na3PO4三种溶质的物质的量浓度之比是1:1:2，三种溶液的体积比为2:2:1，则这三种溶液中Na+个数比是

    A．1:3:6

    B．2:3:9

    C．9:3:1

    D．1:2:3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市高一上学期期初考试化学试卷 题型：选择题

    下列关于物质分类的叙述错误的是

    A．饱和食盐水属于混合物

    B．Na2CO3即属于钠盐又属于碳酸盐

    C．CuSO4·5H2O属于混合物

    D．纯净物一般可分成单质和化合物两类

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市高二上学期期初考试化学试卷 题型：选择题

    常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是

    A．向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中

    c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）

    B．等物质的量浓度的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中

    c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）

    C．已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中

    c（Na+）－c（F-）<c（K+）－c（CH3COO-）

    D．在0．1mol/L的Na2S溶液中

    c（H+）+c（HS-）+c（H2S）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市高二上学期期初考试化学试卷 题型：选择题

    等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤（NH4）2CO3下列关系或者说法正确的是

    A．c（CO）的大小关系为②>⑤>③>④>①

    B．c（HCO）的大小关系为④>③>⑤>②>①

    C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质

    D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．

    I．四种制取Cu2O的方法：
    a．用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O；
    b．用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2制备Cu2O；
    c．电解法制备Cu2O，装置如图1；
    d．湿化学法：加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
    可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．
    （1）方法c通过阳极氧化制得Cu2O，写出阳极的电极反应式2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
    （2）方法d的化学方程式为N2H4+4Cu（OH）2=2Cu2O+N2↑+6H2O，检验纳米Cu2O（粒子大小约几十纳米）已经生成的实验方法是丁达尔效应．
    （3）方法d得到的产品中常含有Cu2O称取某产品3.52g（仅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体448mL，则产品中Cu2O的质量分数为81.8%．
    Ⅱ．用制得的Cu2O进行催化分解水的实验
    （4）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：
    2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H═+484KJ•mol-1
    不同时段产生O2的物质的量见下表：
    时间/min20406080
    N（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
    前20min的反应平均速率v（H2O）=5.0×10-5 mol．L-1．min -1，达平衡时，至少需要吸收的光能为0.968kJ．
    （5）用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的体积V（H2）随时间t变化如图2．
    下列叙述正确的是ACD（填字母代号）．
    A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
    B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
    C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
    D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下面三种方法都可以制得Cl2：
    ①MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
    ②2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
    ③O2+4HCl（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{500℃}$2H2O+2Cl2
    这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是（　　）
    A．O2＞MnO2＞KMnO4B．KMnO4＞MnO2＞O2C．MnO2＞KMnO4＞O2D．O2＞KMnO4＞MnO2

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