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    A、B、C三种元素为短周期元素，A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为___________，它是___________离子。1 mol B单质能从盐酸中置换出3 g 氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是___________；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。C元素有3个电子层，且最外电子层比L层少2个电子，则C元素是___________；C与Na反应后生成物的电子式为___________，化合物中的化学键属于___________。

    解析：A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，说明A元素是非金属性最强的元素，则A为氟元素，其阴离子即为F-，结构示意图为。

    n(H2)==1.5mol，因为,所以B为+3价的金属，又因B转变为与Ne原子的电子层结构相同的离子，则B元素为铝元素；由题意知C元素原子的最外层（M层）上有6个电子，故C为硫元素，它与钠反应后生成离子化合物硫化钠，含有离子键，其电子式为。

    答案：    铝  Al(OH)3  硫

        离子键


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