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    下列操作中导致中和滴定的测量值偏小的是……（ ）
    ①锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗2-3次；②滴定开始时，滴定管尖嘴有气泡，滴定过程中气泡消失；③滴定前读数时仰视，滴定后读数平视；④摇动锥形瓶时，瓶中有少量液体溅出；⑤滴定时，锥形瓶中加入少量蒸馏水，稀释待测液。
    A．只有③ B．④和⑤ C．①②和③ D．③和④
    D
    ①偏高；②偏高；③偏低；④偏低；⑤无影响。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（　　）
    A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
    B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
    C．熄灭酒精灯不可用嘴吹灭
    D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    测定水中溶液氧气的方法是：取a mL水样，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用Na2S2O3溶液（浓度b mol/L）和I2反应，消耗了VmL达到终点（以淀粉作指示剂）。有关方程式为：①2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO（OH）2（反应很快）；②MnO（OH）2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋3H2O；③I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。
    ⑴需要进行滴定的反应是          ，终点的颜色变化为                      。
    ⑵将Na2S2O3溶液盛放在          （“酸式”或“碱式”）滴定管中。
    ⑶在加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液和适量的稀硫酸时，要迅速的加入，否则将对结果造成           （“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是              
                                                                  。
    ⑷在加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液振荡时，塞子未塞紧，溅出部分溶液，则将对结果造成           （“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是              
                                                                  。
    ⑸水中溶液O2为（以m g/L为单位）             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    有四种失去标签的溶液：Na2SO4溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液和MgCl2溶液。请写出确定它们的实验步骤。
    (1)___________________________________________________________________________。
    (2)___________________________________________________________________________。
    (3)___________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于实验操作的叙述中正确的是……（  ）
    ①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；
    ②可燃性气体点燃之前必须检验纯度；
    ③用胶头滴管向试管中的加液体，一定要将滴管伸入试管中；
    ④在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中的液面；
    ⑤蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管处；
    ⑥分液时，分液漏斗中，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
    ⑦配制浓硫酸与浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中并及时搅拌和冷却；
    ⑧欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水湿润pH试纸，再用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡对比。
    A．①③④⑤⑥⑦ B．①③④⑧ C．②⑤⑥⑦ D．以上答案均不正确。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于实验操作的叙述中正确的是……（  ）
    A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余均不能放回原试剂瓶
    B．任何可燃性气体点燃之前都必须检验纯度
    C．用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中，以避免液体洒落
    D．在中和滴定的实验过程中，目光要密切注视滴定管中的液面，以避免过量滴加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    、配制0.10mol·L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③50mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管。其中必不可少的仪器是…（ ）
    A．①②④⑥⑦⑩B．①③⑤⑥⑦C．①③⑤⑥⑦⑨D．①③⑤⑥⑦⑧⑨

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题



    在21℃和充分搅拌下，将不同体积1.0 mol·L—1 HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下：
    盐酸的体积V（mL）
    		5.0
    		10.0
    		15.0
    		20.0
    		25.0
    		30.0
    		35.0
    		40.0
    		45.0
    NaOH的体积（mL)
    		45.0
    		40.0
    		35.0
    		30.0
    		25.0
    		20.0
    		15.0
    		10.0
    		5.0
    溶液温度t（℃）
    		22.2
    		23.3
    		24.6
    		25.8
    		27.0
    		27.8
    		26.1
    		24.4
    		22.8
     
    （1）在给定的坐标图上绘出溶液温度与盐酸体积的关系图。
    （2）假定酸碱恰好完全反应前后，溶液温度与盐酸体积可以近似   
    地认为呈线性关系。请写出溶液温度t与盐酸体积V的线性 
    关系式（请用含有t和V的式子表示）     、       。
    （3）所用NaOH溶液的物质的量浓度=                。
    备用 . 四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为2PbO·PbO2。欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如下操作：
    ①称取样品0.1000g，加酸溶解，得到含Pb2＋的溶液。
    ②在加热条件下用过量K2Cr2O7将Pb2＋沉淀为PbCrO4，冷却后过滤洗涤沉淀。
    ③将PbCrO4沉淀用酸溶液溶解（沉淀溶解的离子方程式为：2PbCrO4+2H＋＝
    2Pb2+Cr2O72－+H2O），加入过量KI，再用0.1000mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定，到滴定终点时用
    去12.00mL（滴定过程中离子方程式为：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）。
    则：(1)写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生的离子反应方程式                。
    （2）用标准溶液滴定时所用的指示剂是                  。（写试剂名称）
    （3）计算试样中Pb3O4的质量分数。(Pb的相对原子质量为207.2)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质，提纯工艺路线如下：


    已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：
    回答下列问题：
    小题1:（1）滤渣的主要成分为　　　　　　　。
    小题2:（2）“趁热过滤”的原因是　　　　　　　。
    小题3:（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是　　　　　　　（写出1种）。
    小题4:（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是　　　　　　　。
    小题5:（5）已知：
    Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)     ΔH1=" +532.36" kJ·mol-1
    Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H­2O(g) ΔH1=" +473.63" kJ·mol-1
    写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式　　　　　　　。

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