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    0.1 mol／L的 溶液加水稀释为 0.01 mol／L，下列各粒子的浓度减少最多的是

    [　　]

    A．
    B．
    C．
    D．
    答案：A
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    科目：高中化学 来源：黄冈重点作业　高三化学（下） 题型：022

    已知25℃时0.1 mol／L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大．

    (1)

    你认为上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确．

    (2)

    为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol／L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH．

    [　　]

    A．

    固体CH3COOKB．

    B．

    固体CH3COONH4

    C．

    气体NH3

    D．

    固体NaHC03

    (3)

    若________(填“甲”或“乙)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

    (已知25℃时，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5)

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省开封市高三第二次质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6．3×10－18、1．3×10－36。常温时下列有关说法正确的是   

    A．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂

    B．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

    C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生

    D．将足量的CuSO4溶解在0．1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1．3×10－35mol／L

     

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    科目：高中化学 来源：期中题 题型：填空题

    常温下，有浓度均为0.1 mol／L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）
    （1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）_______。
    （2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

       常温下，有浓度均为0.1 mol／L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）

    （1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）___▲___。

    （2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是____▲___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里需用950mL  0.1 mol／L的硫酸铜溶液时，下列操作正确的是（   ）

    A．称取15.2g硫酸铜固体，加入1000 mL水

    B．称取24g胆矾溶于水配成1000 mL溶液

    C．称取16 g硫酸铜固体，加入1000 mL水

    D．称取25 g胆矾溶于水配成1000 mL溶液

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