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    (1)-5 ℃时，高氙酸钠(Na4XeO6)能跟浓硫酸反应生成XeO4气体。XeO4极不稳定，固体XeO4在-40 ℃也可能发生爆炸生成氙气和氧气。请分别写出两个反应的化学方程式：___________________________________；__________________________________________。

    (2)Xe的原子序数为54，Xe核外M层和N层的电子数分别为______________和____________。

    (3)高氙酸钠(Na4XeO6)用于分析锰、铈和铬等元素，显示有突出的优越性，例如高氙酸钠在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO，生成XeO3。高氙酸钠在水溶液中已发生了如下反应：Na4XeO6+H2O══NaOH+Na3HXeO6，请写出高氙酸钠溶液和硫酸锰的硫酸水溶液反应的离子方程式：________________，若有1 mol Na4XeO6参加反应，转移电子_________mol。

    (1)Na4XeO6+2H2SO4(浓) ══XeO4↑+2Na2SO4+2H2O

    XeO4══Xe+2O2

    (2)18　18

    (3)5HXeO+2Mn 2++9H+══2MnO+5XeO3+7H2O     2

    解析：(1)从Na3XeO4XeO4的变化中，无化合价升降，应考虑复分解反应。(2)应将稀有气体的原子序数、位置、结构特点熟练记忆。在推断原子序数较大的元素时显得尤为重要。(3)要注意题给信息：氙在溶液中存在形式为HXeO，又是酸性条件下的反应，而得失电子守恒是配平离子方程式的关键。会正确解读配平的离子方程式，这是计算电子转移的前提。本题将离子反应、氧化还原、化学计算融为一体，较好地考查考生的综合应变能力。


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用图甲所示装置可测定SO2转化为SO3的转化率．

    （1）实验时，甲中橡胶管所起的作用是
    维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使液体能顺利滴下
    维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使液体能顺利滴下
    ．
    （2）为使SO2有较高的转化率，应采取的操作是
    A
    A
    （填A或B）．
    A．先加热V2O5，后滴加浓硫酸
    B．先滴加浓硫酸，后加热V2O5
    （3）根据实验的需要，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处应连接合适的装置．请从图乙的A～E中选择合适的装置，将其序号填入以下空格内．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处所连接的装置分别为
    B
    B
    、
    A
    A
    、
    C或E
    C或E
    ．
    （4）若用大火加热烧瓶，SO2的转化率会
    降低
    降低
    （填提高、不变或降低）．
    （5）用a molNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得（Ⅲ）装置增重bg，则本实验中SO2的转化率为
    a-
    b
    64
    a
    ×100%
    a-
    b
    64
    a
    ×100%
    ．
    （6）目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图丙所示：图丙中设备A的名称是
    沸腾炉
    沸腾炉
    ，b处所含气体的化学式分别为
    SO3、SO2、O2、N2
    SO3、SO2、O2、N2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汉密尔顿．史密斯出生于1931年，不修边幅的他并不认为自己是一名世界级的科学家，自称是“厨房化学师”．“厨房化学”可以理解为利用家庭生活用品来做化学实验，对化学进行学习和研究的活动．某厨房内有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．

    （1）实验时，B中发生反应的化学方程式为
    Na2CO3?10H2O
      △  
    .
     
     Na2CO3+10 H2O、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
    Na2CO3?10H2O
      △  
    .
     
     Na2CO3+10 H2O、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    （2）装置C、D中盛放的试剂分别为：C
    无水CaCl2
    无水CaCl2
    ，D
    碱石灰
    碱石灰
    ．（供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）
    （3）E装置中的仪器名称是
    干燥管
    干燥管
    ，它在该实验中的主要作用是
    防止空气中的H2O和CO2进入D中
    防止空气中的H2O和CO2进入D中
    ．
    （4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将
    偏低
    偏低
    （填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    （5）反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是
    关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向装置中通入空气
    关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向装置中通入空气
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为第2、3周期某些元素性质的数据．
    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    原子半径/10-10m 0.73 1.36 1.34 1.06 0.99 1.54 0.75 1.02
    最高或最低化合价 +2 +1 +5 +7 +1
    -2 -3 -2
    请回答下列问题：
    （1）③在周期表中的位置
    第二周期，ⅠA族
    第二周期，ⅠA族
    ．
    （2）⑤元素最高价氧化物对应的水化物的名称
    高氯酸
    高氯酸
    ．
    （3）由①⑤⑥三种元素组成一种化合物是家用消毒液的主要成分，其溶液显
    碱
    碱
     性（填酸或碱），原因可用离子方程式表示：
    ClO-+H2OHClO+OH-
    ClO-+H2OHClO+OH-
    ．
    （4）用化学方程式举例⑤元素的单质一种用途：
    Cl2+H2═2HCl
    Cl2+H2═2HCl
    ．
    （5）已知⑥和①的单质在常温和加热时都能反应，分别生成化合物甲和乙，同时若1mol⑥参加反应分别放出aKJ和bKJ热量．请写出由甲转化为乙的热化学方程式：
    2Na2O（S）+O2（g）═2Na2O2（s）△H=-（4b-4a）KJ?mol-1
    2Na2O（S）+O2（g）═2Na2O2（s）△H=-（4b-4a）KJ?mol-1

    （6）②和⑦组成的化合物含有的化学键为
    离子键
    离子键
    ．
    （7）在家用电热水器不锈钢内胆表面经常镶嵌②的单质，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：
    O2+4e-+2H2O═4OH-
    O2+4e-+2H2O═4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?潮州二模）为减少和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃．有科学家提出绿色构想：把含有CO2的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：（相对原子质量：C-12  O-16   Ca-40   Ba-137）

    试回答下列问题：
    （1）写出分解池中发生反应的化学方程式
    2KHCO3
      △  
    .
     
    K2CO3+CO2↑+H2O
    2KHCO3
      △  
    .
     
    K2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    （2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2与H2反应生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式：
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.5kJ?mol-1
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.5kJ?mol-1
    _
    删去此空
    删去此空
    ．
    （3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是
    该温度下催化剂的活性最高（较低温时反应速率过慢，生产效率低）
    该温度下催化剂的活性最高（较低温时反应速率过慢，生产效率低）
    ；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（写2条）：
    降温
    降温
    、
    加压或将水和甲醇从混合体系中分离出来
    加压或将水和甲醇从混合体系中分离出来
    ．
    （4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：
    CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O或：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O
    CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O或：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O
    ．
    （5）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c （H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1，若忽略水的电离和H2CO3的二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K=
    4.2×10-7 mol?L-1
    4.2×10-7 mol?L-1
    （计算结果保留2位有效数字，己知10-5.6=2.5×10-6）．
    （6）某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积常数分别为4.96×10-9、2.58×10-9，该同学应该选用较合适的试剂是
    AD
    AD
    （填字母）．
    A．Ba（OH）2溶液                 B．Ca（OH）2溶液
    C．BaCl2和NaOH混合溶液       D．CaCl2溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    高铁酸钾（K2FeO4）具有极高的氧化性，对环境无不良影响，被人们称为“绿色化学”试剂．某校化学兴趣小组对高铁酸钾进行了如下探究．
    I、高铁酸钾制备：
    ①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液；②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO3）3 分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；③加 KOH至饱和，使K2FeO4 充分析出，再经纯化得产品．
    （1）温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KClO3），此反应化学方程式是
    3KClO=KClO3+2KCl
    3KClO=KClO3+2KCl
    ．
    （2）制备过程的主反应为（a、b、c、d、e、f为化学计量系数）：aFe （OH） 3+b ClO-+cOH-=d FeO42-+e Cl-+f H2O，则a：f=
    2：5
    2：5
    ．
    II、探究高铁酸钾的某种性质：
    实验1：将适量K2FeO4分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．

    实验2：将适量 K2FeO4 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2．
    （3）实验1的目的是
    探究高铁酸钾在不同pH溶液中的稳定性（或与水反应的速率）
    探究高铁酸钾在不同pH溶液中的稳定性（或与水反应的速率）
    ；
    （4）实验2可得出的结论是
    温度越高，高铁酸钾越不稳定（或温度越高，高铁酸钾与水反应的速率越快）
    温度越高，高铁酸钾越不稳定（或温度越高，高铁酸钾与水反应的速率越快）
    ；
    （5）高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
    由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
    PH=11.50的溶液中OH-离子浓度大，使上述平衡向左移动
    PH=11.50的溶液中OH-离子浓度大，使上述平衡向左移动
    ；
    Ⅲ、用高铁酸钾作高能电池的电极材料：
    Al-K2FeO4电池是一种高能电池（以氢氧化钾为电解质溶液），该电池放电时负极反应式是：
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    ．

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