【题目】海带中含有丰富的碘。为从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行以下实验:
请填写下列空白:
(1)步骤③中过滤操作时,除需要铁架台、烧杯等,还需用到的玻璃仪器是___。
(2)步骤④中反应的离子方程式是___。
(3)步骤⑤和⑥的实验操作名称分别是___和____。
(4)步骤⑤中,某学生选择用CCl4来提取碘的理由是:CCl4与碘单质不反应,___。
(5)酸性条件下,若用IO3-将I-氧化为I2,则I-和IO3-的物质的量之比为___。
(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法___。
【答案】普通漏斗、玻璃棒 2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O 萃取 蒸馏 CCl4与水互不相溶并且与水不反应,碘在CCl4中的溶解度比在水中大 5:1 取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉试液,如果变蓝,说明还有单质碘;如果未变蓝,说明没有单质碘
【解析】
(1)步骤③中过滤操作时,需要使用铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒等仪器。
(2)步骤④中,MnO2将I-氧化为I2,自身被还原为Mn2+。
(3)步骤⑤是苯将I2从水溶液中转移到苯溶液中;步骤⑥是分离碘的苯溶液。
(4)步骤⑤中,某学生选择用CCl4来提取碘的理由是:不反应,不互溶,溶解度大。
(5)酸性条件下,若用IO3-将I-氧化为I2,则I-和IO3-的物质的量之比,可利用电子守恒进行分析。
(6检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘,应使用淀粉溶液。
(1)步骤③中过滤操作时,需要使用铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒等仪器,从而得出缺少的仪器为普通漏斗、玻璃棒。答案为:普通漏斗、玻璃棒;
(2)步骤④中,MnO2将I-氧化为I2,自身被还原为Mn2+,反应的离子方程式为2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O。答案为:2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O;
(3)步骤⑤是苯将I2从水溶液中转移到苯溶液中,操作名称为萃取;步骤⑥是分离碘的苯溶液,操作名称为蒸馏。答案为:萃取;蒸馏;
(4)步骤⑤中,某学生选择用CCl4来提取碘的理由是:CCl4与水互不相溶并且与水不反应,碘在CCl4中的溶解度比在水中大。答案为:CCl4与水互不相溶并且与水不反应,碘在CCl4中的溶解度比在水中大;
(5)酸性条件下,若用IO3-将I-氧化为I2,IO3-转化为I2,化合价降低5价,I-转化为I2,化合价升高1价,依据电子守恒,则I-和IO3-的物质的量之比为5:1。答案为:5:1;
(6)检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法为取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉试液,如果变蓝,说明还有单质碘;如果未变蓝,说明没有单质碘。答案为:取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉试液,如果变蓝,说明还有单质碘;如果未变蓝,说明没有单质碘。
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【题目】已知:2X(g)+Y(g)2Z(g),反应中ω(Z的物质的量分数)随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是( )
A. T1时,v正>v逆
B. 正反应的ΔH<0
C. a、b两点的反应速率v(a)=v(b)
D. 当温度低于T1时,ω增大的原因是平衡向正反应方向移动
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【题目】可逆反应:mA(g)+nB(g)eC(g)+fD(s),反应过程中,当其他条件不变时,C的体积分数[a(C)]在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t) 的变化关系如图,下列叙述正确的是
A.化学方程式中:m+n>e
B.达到平衡后,使用催化剂,C的体积分数将增大
C.达到平衡后,若温度升高,化学平衡向逆反应方向移动
D.达到平衡后,若增大体系的压强,化学平衡向正反应方向移动
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【题目】在某一容积为5 L的密闭容器内,加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化剂存在和800℃的条件下加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);ΔH>0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图:
(1)根据上图数据,反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率为v(CO)= mol/(L·min);反应达平衡时,c(H2)=____________mol/L,该温度下的平衡常数K= (计算出结果)。
(2)判断该反应达到平衡的依据是________________。
① CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
② CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④ 正、逆反应速率都为零
(3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的 CO2和0.1 mol的H2,在相同的条件下,反应达平衡时,c(H2O)=_____________mol/L。
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【题目】某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。
(1)氨催化氧化的化学方程式为____。
(2)加热玻璃管2一段时间后,挤压1中打气球鼓入空气,观察到2中物质呈红热状态;停止加热后仍能保持红热,该反应是__(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为实现氨催化氧化,也可用装置5替换装置1,若化合物X为NH4HCO3,NH4HCO3发生分解反应,该反应的化学方程式为___,部分产物和Na2O2反应得到O2,使NH3和O2混合催化氧化,装置4中可以观察到有红棕色气体生成,红棕色气体生成的化学方程式为___。
(4)为保证在装置4中观察到红棕色气体,装置3中应装入___。若取消装置3,在装置4中会观察到产生大量白烟,该白烟的化学式是___。
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【题目】钙钛矿可以制成太阳能电池、发光二极管和催化剂,甚至可以制成未来量子计算机的元件。钙钛矿并不是专指某种含钙和钛的化合物,而是一类具有ABX3组成的晶体材料的总称,其中A和B是阳离子,X是阴离子。
(1)历史上所发现的第一种钙钛矿,是天然矿物钛酸钙(CaTiO3),其中Ti4 +的核外电子排布式为____;钛酸钙中两种阳离子中半径较大的是__。
(2)一种有机卤化铅钙钛矿是由[CH (NH2)2]+、Pb2+和Cl-构成的,这种钙钛矿的化学式为___,在[CH(NH2)2]+中碳原子的杂化方式为____。
(3)2018年我国科学家制得世界首例无金属钙钛矿材料。下列有机阳离子均可用于制备无金属钙钛矿:
其中含有手性碳原子的是____(填序号)。
(4)如图是CaTiO3的两种晶胞结构示意图,两种晶胞的参数均为a=b=c=379. 5 pm,α=β=γ=90°;
在晶胞I中氧离子占据的是___(填“体心”“面心”或“顶点”),在晶胞II中氧离子之间最近的距离是___pm(列出计算表达式)。
(5)无金属钙钛矿MDABCO—NH4 I3的晶胞类型与CaTiO3相同。若在MDABCO-NH4I3的晶胞中NH4+的分数坐标为(,,),其中一种I-的分数坐标为(0,0,),则MDABCO的分数坐标为___。与MDABCO 距离最近的I-的个数为____个。
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【题目】铅蓄电池是最常见的二次电池,以废旧铅蓄电池中的铅膏(主要含PbO、PbO2、PbSO4等)为原料回收铅,对保护环境和发展循环经济意义重大。某工艺流程如下:
(1)已知铅蓄电池总反应:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,充电时,阳极的电极反应式为________。
(2)过程①体现Na2SO3的_________性。
(3)由滤液A可获得Na2SO4·10H2O粗品,检验粗品中SO42-离子的实验方法是________。
(4)结合化学用语解释过程②中PbSO4转化为PbCO3的原因________。
(5)反应温度对过程②转化率(脱硫率)的影响如图所示,实际生产中温度选择在50℃,若温度过高,脱硫率下降的原因可能是:________。
(6)将PbO 、PbCO3粗品置于一定浓度HCl和NaCl浸取液中溶解,得到含Na2PbCl4的电解液,如图电解可得高纯Pb,同时再生浸取液。请结合化学用语解释浸取液再生的原理________。
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【题目】下列反应的离子方程式中,正确的是()
①过氧化钠加入水中:
②用小苏打治疗胃酸过多:
③实验室用石灰石和盐酸反应制取:
④与反应:
⑤氯化铁溶液中加铁粉
⑥将过量的通入NaOH溶液中
A.①③④⑥B.②⑤C.①②③④D.④⑤
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【题目】设阿伏加德罗常数的值为N,关于反应下列说法错误的是
A.8.8gCO2中共用电子对的数目为0.8NA
B.消耗CO24.48L(标准状况下)时转移电子的数目为0.8NA
C.12g金刚石(C)中所含共价键的数目为4NA
D.0.1molMgO中所有离子的最外层电子数之和为1.6NA
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