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    不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（　　）
    A、分别加热
    B、加澄清石灰水
    C、加稀盐酸
    D、加BaCl2
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用,钠的重要化合物
    专题：物质检验鉴别题
    分析：NaHCO3不稳定，加热易分解，与氢氧化钙溶液反应生成沉淀，与酸反应生成气体，与氯化钙不反应；碳酸钠稳定受热不分解，与氢氧化钙溶液反应成沉淀，与酸反应生成气体，与BaCl2反应生成沉淀，以此解答该题．
    解答： 解：A．加热碳酸钠和碳酸氢钠，NaHCO3不稳定，加热易分解生成二氧化碳气体，Na2CO3不分解，可以鉴别，故A不选；
    B．碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca（OH）2反应产生沉淀，故用Ca（OH）2溶液比较是否有沉淀生成的方法不能鉴别二者，故B选；
    C．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，开始无现象，后来生成气体，向碳酸氢钠中滴加稀盐酸，一开始就有气体，二者现象不同，可以鉴别，故C不选；
    D．碳酸钠与BaCl2反应生成沉淀，碳酸氢钠与BaCl2不反应，故BaCl2溶液可以区分两物质，故D不选．
    故选B．
    点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3的鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意把握二者性质的差异，学习中注意相关知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    若1克水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数用含m的代数式可表示为（　　）
    A、m/9B、9m
    C、2mD、18m

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    下列有关物质的量的说法中正确的是（　　）
    A、物质的量就是物质的质量
    B、摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一
    C、H2O的摩尔质量为18g
    D、阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023

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    下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    A、金属氧化物  氧化铁  FeO
    B、非金属氧化物 二氧化氮  NO2
    C、酸  硫酸  H2SO3
    D、碱  纯碱  Na2CO3

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    互为同素异形体的一组物质是（　　）
    A、16 8O和18 8O
    B、O2和O3
    C、CH≡CH和CH2=CH2
    D、CH3CH2CH2CH3和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

    下列说法正确的是（　　）
    A、滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
    B、样品中Fe元素的质量为2.24 g
    C、样品中Fe元素的质量为2.49 g
    D、样品CuO的质量一定为4.0 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向某碳酸钠溶液中逐滴加1mol?L─1的盐酸，测得溶液中Cl-、HCO3-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2：n1=3：2
    （1）Oa段反应的离子方程式为：
     
    ab段反应的离子方程式为：
     

    （2）该碳酸钠溶液中含Na2CO3的物质的量为：
     

    （3）b点的数值为：
     

    （4）b点时生成CO2的物质的量为：
     

    （5）b点时溶液中大量存在的离子为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大多金属碳化物能与水剧烈反应，生成相应氢氧化物和气态烃，如：
    Na4C+4H2O═4NaOH+CH4↑，MgC2+2H2O═Mg（OH）2+C2H2↑
    现有CaC2与某常见金属碳化物A的混合物，与足量盐酸反应，得一澄清溶液，并有大量气体产生，将气体通过碱石灰干燥除杂后，测其体积为V1，将所得气体充分燃烧，生成的CO2的体积为V2，相同条件下，V1：V2=5：7；向澄清溶液中逐渐加入足量Na2CO3溶液后，再继续加入NaOH溶液，沉淀物质的量变化如图所示，试回答下列问题：
    （1）已知A中的金属元素是短周期元素，则该元素是：
     
    （写元素符号），写出CaC2与浓盐酸反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）根据V1：V2=5：7，可算出混合烃中平均每1mol烃分子含有
     
    mol C，由此可知气态混合烃中含有乙炔和
     
    ；
    （3）A的化学式为
     
    ；
    （4）原混合物中CaC2的物质的量为
     
    mol，A的质量为
     
    g．

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