A. | 全部 | B. | 只有① | C. | ②和③ | D. | ②③④ |
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A | B | C | D | |
装置 | ||||
实验 | 结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢 | 证明温度对化学平衡的影响 | 验证铁钉发生吸氧腐蚀 | 可证明非金属性Cl>C>Si |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源:2017届湖南省长沙市高三上学期第13次周测理科综合化学试卷 题型:简答题
研究CO2与CH4反应转化为CO和H2,对减缓燃料危机、减少温室效应具有重要的意义。
(1)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ·mol-1则CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)△H=___kJ·mol-1。
(2)在密闭容器中通入物质的量浓度均为nmol的CH4与CO2,在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是____。
a.CO2的浓度不在发生变化
b.V(CH4)=2v(CO)
c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d.CO与H2的物质的量比为1:1
②据图可知,P1、P2、P3、P4由大到小的顺序位______,理由是____。
③在压强为P4、1100℃的条件下,用n和P4列式计算X电平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压*物质的量分数)。
(3)工业上可用CO2与NH3合成制尿素的原料氨基甲酸铵(NH2COONH4)。氨基甲酸铵极易发生反应:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O,该反应在酸性条件下进行得更彻底。25℃时,向1L0.1molL-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性(忽略溶液体积变化),共用去0.052mol氨基甲酸铵。若此时溶液几乎不含碳元素,则该溶液中c(NH4+)=____,NH4+水解平衡常数KA=____。
(4)控制溶液PH为9-10,用漂白粉可除去CN-、CI-废水中的CN-,CN-被氧化为两种无污染的气体,写出该反应的离子方程式____________。
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科目:高中化学 来源:2017届黑龙江省哈尔滨市高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示。下列判断正确的是
A.a、c两点溶液的导电能力相同
B.a、b、c三点溶液中水的电离程度:a>b>c
C.b点溶液中:c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)
D.用NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液的体
积Vb=Vc
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 做该实验时,环境温度为22摄氏度 | |
B. | 该实验表明化学能可能转化为热能 | |
C. | NaOH溶液的浓度约为0.1mol/L | |
D. | 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 40 K和40 Ca原子中的质子数和中子数都相等 | |
B. | 某元素最外层只有一个电子,则它一定是ⅠA族元素 | |
C. | 任何原子或离子的组成中都含有质子 | |
D. | 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同 |
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