下列说法不正确的是( )A．与软脂酸属于同系物的最简单有机物是甲酸B．青蒿素是抗疟疾特效药.结构如图所示.有酯基.过氧键和醚键.不溶于水.易溶于氯仿.丙酮等.能够发生水解反应.具有强氧化性C．油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油.称为皂化反应D．有X.Y两种有机物.不论何种比例混合.只要其物质的量之和不变.完全燃烧时耗氧气量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

16．下列说法不正确的是（　　）

	A．	与软脂酸属于同系物的最简单有机物是甲酸
	B．	青蒿素是抗疟疾特效药，结构如图所示，有酯基、过氧键和醚键，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，能够发生水解反应，具有强氧化性
	C．	油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应
	D．	有X、Y两种有机物，不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变，若X为CH₄，则Y可以是CH₃COOH

分析 A．软脂酸CH₃（CH₂）₁₄COOH为饱和一元羧酸；
B．由结构可知，分子中含酯基、过氧键和醚键；
C．油脂在碱性条件的水解反应为皂化反应；
D．只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变，则H原子相同，且有机物相差n个CO₂．

解答解：A．软脂酸CH₃（CH₂）₁₄COOH为饱和一元羧酸，与甲酸HCOOH，互为同系物，故A正确；
B．由结构可知，分子中含酯基、过氧键和醚键，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，含-COOC-能够发生水解反应，含-O-O-具有强氧化性，故B正确；
C．油脂在碱性条件的水解反应为皂化反应，酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，故C错误；
D．只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变，则H原子相同，且有机物相差n个CO₂，则若X为CH₄，则Y可以是CH₃COOH，故D正确；
故选C．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机物的组成、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

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6．下列依据实验操作及其实验现象所得出的结论一定正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	NH₄HSO₃受热分解产生的气体全部通入Ba（NO₃）₂溶液中	产生白色沉淀	沉淀为BaSO₄
B	浓度均为0.1mol•L^-1Zn²⁺和Cu²⁺混合溶液中滴入少量Na₂S溶液	产生黑色沉淀	K_sp（CuS）＜K_sp（ZnS）
C	2mLpH=3的盐酸和2mLpH=3醋酸，同时分别加入足量相同的锌粉	反应速率不同	较快的为盐酸
D	待测液X中加入KSCN溶液无明显现象，加入H₂O₂酸性溶液	溶液变为红色	X中含Fe²⁺

A．

B．

C．

D．

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7．抗酸药主要用于治疗胃酸分泌过多的疾病．胃舒平的主要成分Al（OH）₃．用化学方程式表示“胃舒平”治疗胃酸过多的原理：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．

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4．

A、B、C、D、E各物质的转化关系如图所示．
（1）当A为固体单质时，A是S（写化学式）．
①写出B的电子式：

；
②写出E与木炭反应化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）当A为气体单质时，A是N₂ （写化学式）．
①写出B的结构式：

；
写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：
②E→C：3Cu+8HNO ₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
③实验室制备B：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．能不能用浓硫酸做B的干燥剂？不能（填“能”或“不能”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

11．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．右图是某同学用0.1mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH₃COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）．下列有关判断不正确的是（　　）

	A．	曲线①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH₃COOH溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线
	B．	在相同温度下，C点水电离的c（H⁺）大于A点水电离的c（H⁺）
	C．	在A点的溶液中有：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.05 mol/L
	D．	在B点的溶液中有：c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

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1．化合物A是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
A（s）+H₂（g）$?_{释氢}^{贮氢}$B（s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol^-1…①
已知：①在液氨中加入金属锂生成B和氢气；
②一定条件下，2.30g固体B与5.35gNH₄Cl固体恰好完全反应，生成固体盐C和4.48L气体D（已折算成标准状况）；气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
（1）A的化学式为Li₂NH，LiH中r（Li⁺）小于r（H^-）（填“大于”或“小于”）．
（2）写出液氨与金属锂反应的化学方程式2Li+2NH₃=2LiNH₂+H₂．
（3）B在加强热时生成NH₃和另一种化合物E，该分解反应的化学方程式为3LiNH₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Li₃N+2NH₃．
（4）化合物E也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为：E（s）+H₂（g）$?_{释氢}^{贮氢}$A（s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol^-1…②
储氢材料可以通过加热的方式释放氢气．从实用化角度考虑，选择E（填“A”或“E”）作储氢材料更合理，理由是E的储氢量要比A多．

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8．以下说法正确的是（　　）

	A．	超级病菌NDM-l几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高．为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等氧化性强的物质
	B．	高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
	C．	漂白粉在空气中变质是因为CaCl₂与空气中的CO₂反应生成 CaCO₃
	D．	用热的纯碱溶液洗去油污是因为Na₂CO₃可直接与油脂反应