下列实验操作或结论表述正确的是( ) A．纸层析实验中若选择水做固定相.有机溶剂做流动相.则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些.在毛细现象作用下.随流动相移动的速度快一些 B．判断CuO和MnO2对H2O2分解的催化效率.可通过比较H2O2溶液析出气泡的快慢程度.或测定单位时间内产生氧气的体积 C．食醋总酸含量测定实验中.实验结束时碱式滴定管尖嘴题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验操作或结论表述正确的是（　　）

	A．	纸层析实验中若选择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度快一些
	B．	判断CuO和MnO2对H2O2分解的催化效率，可通过比较H2O2溶液析出气泡的快慢程度，或测定单位时间内产生氧气的体积
	C．	食醋总酸含量测定实验中，实验结束时碱式滴定管尖嘴部位有气泡，则测定的醋酸含量偏高
	D．	将硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩，冷却结晶后可析出摩尔盐粗产品，再用酒精洗去晶体表面的水分，加热烘干后称重，计算产率

考点：

化学实验方案的评价．.
分析：	A．有机溶剂作流动相，当流动相流过固定相时，各组分以不同的速度移动； B．判断CuO和MnO2对H2O2分解的催化效率，固定浓度等其它条件不同，分析反应速率快慢； C．碱式滴定管尖嘴部位有气泡，消耗碱体积增大，结合c酸=分析； D．浓缩结晶莫尔盐时要用小火加热，加热浓缩初期可轻微搅拌，但注意观察晶膜，若有晶膜出现，则停止加热，防止莫尔盐失水；更不能蒸发至干，蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体可能会受热分解或被氧化．
解答：	解：A．纸层析实验中若选择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度慢一些，故A错误； B．判断CuO和MnO2对H2O2分解的催化效率，固定浓度等其它条件不同，分析反应速率快慢，则析出气泡的快慢程度，或测定单位时间内产生氧气的体积可比较反应速率大小，则推出催化效果大小，故B正确； C．结束时碱式滴定管尖嘴部位有气泡，消耗碱体积偏小，由c酸=可知，测定的醋酸含量偏小，故C错误； D．浓缩结晶摩尔盐时要用小火加热，加热浓缩初期可轻微搅拌，但注意观察晶膜，若有晶膜出现，则停止加热，防止摩尔盐失水；更不能蒸发至干，蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体可能会受热分解或被氧化，则用无水酒精洗去晶体表面的水分并自然干燥，称量所得晶体质量，故D错误；故选B．
点评：	本题考查化学实验方案的评价，涉及纸层析实验，催化剂对反应速率影响、中和滴定、莫尔盐晶体质量测定等，题目难度较大，综合性较强，选项AD均为解答的难点．

练习册系列答案

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下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是(　　)

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

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化学是一门实用的、中心的学科，如果运用不当也会产生负面的影响．下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌．自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质
	B．	废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害，所以废旧电池必须回收再利用
	C．	明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝盐，易患“老年性痴呆症”，所以饮用水不能大量采用明矾作净水剂
	D．	氟氯烃是制冷效果极佳的致冷剂，但它会破坏臭氧层，科研人员正在积极研发环保型的替代产品

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某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能．经检测，M中只含有两种短周期元素．现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使红色石蕊试纸变蓝．往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清．

物质B有如下转化关系：BCDEE是一种强酸．将c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．请回答下列问题：

（1）物质M的化学式为　　，属于　　晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）．

（2）无色溶液A呈碱性，其原因是　　（用离子方程式表示）．

（3）弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是　　（填序号）．

a．盐酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫

（4）工业碱性废水中若含有NO^﹣₂，可用铝粉除去．已知此反应体系中检测到B气体．写出上述反应的离子方程式　　．若改用电解法将废水中NO^﹣₂转换为N₂除去，N₂将在　　（填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应为　　．

（5）现发现一种活性很强的化合物G，其组成为NH₅，G遇水能产生两种气体，其中一种气体为B，则物质G的电子式为　　．

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下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）与对应选项不正确的是（　　）

	A．	向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液
	B．	向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中加入0.1mol/L NaOH溶液
	C．	向烧碱溶液中滴加明矾溶液
	D．	向Ca（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳

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氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一．请回答下列氮及其化合物的相关问题：

（1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已知断裂1mol N﹣N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：　N4（g）=2N2（g）；△H=﹣882kJ/mol　．

（2）据报道，NH3可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式：　2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O　．

（3）在T1℃时，将5mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%．

①求该反应的平衡常数K=　　（数字代入式子即可），上述平衡体系中O2的体积分数为　12.5%　．

②用O2表示从0～5min内该反应的平均速率υ（O2）=　0.02mol/（L•min）　．

③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有　AC　．

A．压强 B．密度 C．反应速率 D．N2O5的浓度

（4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g），平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是　B　．

A．都引起a减小

B．都引起a增大

C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大

D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小．

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	A．	该反应的氧化剂是H2C2O4	B．	1molMnO4﹣在反应中失去5mol电子
	C．	该反应右框内的产物是OH﹣	D．	配平该反应后，H+的计量数是6

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写出下列典型物质的电离方程式

（1）H₂SO₄________________________________________________________________；

（2）H₂CO₃________________________________________________________________；

（3）NaHSO₄______________________________________________________________；

（4）NaHCO₃______________________________________________________________；

（5）NaHSO₄(熔融)________________________________________________________；

（6）Al₂O₃(熔融)__________________________________________________________。

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在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

A．Fe²⁺、Al³⁺、ClO^﹣、Cl^﹣ B．K⁺、Cu²⁺、OH^﹣、NO₃^﹣

C．NH₄⁺、Na⁺、Br^﹣、SO₄²^﹣ D．Mg²⁺、H⁺、SiO₃²^﹣、SO₄²^﹣

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