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    10．0.1mol/L的下列溶液由常温升高到90℃，溶液的pH不变的是（　　）
    A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液

    分析 弱电解质的电离和盐类水解都是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离和盐类水解，导致溶液中水的离子积常数增大，根据溶液中氢离子浓度变化来确定pH变化．

    解答 解：A、氯化钠是强电解质，在水溶液里完全电离，升高温度促进水的电离，Kw会升高，氢离子的浓度变大，pH减小，故A错误；
    B、升高温度时NaOH溶液中氢氧根离子的浓度不变，但升高温度时水的离子积变大，则氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故B错误；
    C、NaHCO3是强碱弱酸盐，在溶液中能水解显碱性，而升高温度时，水解被促进，故溶液中的氢氧根的浓度增大，故pH会发生变化，故C错误；
    D、NaHSO4在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，故0.1mol/L的溶液NaHSO4中氢离子浓度为0.1mol/L，当加热时氢离子浓度不变，则pH不变，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了pH的简单计算，明确温度对弱电解质的电离、盐类水解的影响是解本题关键，注意A和D选项的比较，升高温度导致水的离子积常数增大，根据溶液中氢离子浓度变化来判断即可，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．I6．根据下列实验操作和现象（或数据），得出的结论正确的是（　　）
      操作和现象（或数据） 结论
     A 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再加入2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 温度相同时，Fe（OH）3溶解度小于Mg（OH）2
     B 向含有少量氢氧化镁沉淀的试管中滴入NH4Cl溶液，沉淀逐渐溶解，并有刺激性的气味气体产生 对应的离子反应方程式为NH4++OH-═NH3↑+H2O-
     C 20克Ba（OH）2•8H2O粉末和10克NH4Cl粉末混合后玻璃棒迅速搅拌，可以闻到刺激性气味的气体 该反应为放热反应，促使氨水分解生成NH3
     D 常温下，将NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合产生大量白色沉淀说明AlO2-结合H+能力大于CO32-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质属于配合物的是（　　）
    A．NH4ClB．Na2CO3•10H2OC．Co（NH3）6Cl3D．CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反应

    【实验分析】
    （1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑（Fe3O4），有少量气体产生，反应很快停止，
    这一现象被称为钝化．
    （3）实验Ⅲ，已知：浓H2SO4的沸点为338.2℃，加热试管A，温度保持在250℃～300℃，产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体． A中产生的气体是SO2，装置C的作用是吸收SO2防止污染环境．
    （4）实验Ⅲ结束后，经检验A中既有Fe3+又有大量Fe2+．
    ①产生Fe2+的原因可能是Fe+2Fe3+=3Fe2+（写离子方程式）．
    ②若要检验Fe3+和Fe2+，下列试剂可行的是BC（填字母）．
    A．KSCN、Fe粉B．KSCN、酸性KMnO4溶液C．KSCN、氯水
    【实验反思】
    （5）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：
    ①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价S元素，稀硫酸的氧化性源于+1价H元素（H+）．
    ②影响反应产物多样性的因素有浓度、温度、反应物的量等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol碳正离子（CH3+）所含质子总数为8NA
    B．常温常压下，46gNO2和N2O4混和气体中含原子总数为3NA
    C．标准状况下，11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5NA
    D．14g14C原子形成的石墨中，所含C-C健的个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．化合物F是一种医药中间体，其结构简式如图所示，下列有关F的说法正确的是（　　）
    A．所有碳原子可以共平面B．分子中有1个手性碳原子
    C．能与Na2CO3溶液反应D．能发生加成、取代、消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔是联系宏观和微观的物理量
    B．Na的摩尔质量为23g/mol
    C．非标准状况下气体摩尔体积不可能为22.4 L
    D．1mol氢的质量为2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）中所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为：O2+4H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深．
    回答下列问题：
    （1）反应的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（NO2）为0.002mol•L-1•s-1；达到平衡时N2O4的转化率为60%．
    （2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（NO2）以0.0040mol•L-1•s-1的平均速率增加，经10s又达到平衡．
    ①T＞100℃（填“＞”或“＜”），判断理由是c（NO2）增大平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高．
    ②计算温度T时反应的平衡常数K=1.28．

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