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    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是

    A．简单离子半径大小顺序：rW>rZ> rY

    B．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强

    C．X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高

    D．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

    C

    【解析】

    试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，则X是碳元素。Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y是氮元素。Z是同周期中原子半径最大的元素，因此Z是第IA族元素，则Z是钠元素。W的最高正价为+7价，所以W是氯元素。A．离子的核外电子层数越多，离子半径越大。在核外电子排布相同的条件下，原子序数越大离子半径越小，则简单离子半径大小顺序：rW＞rY＞rZ，A错误；B．元素W的氧化物对应水化物的酸性不一定比Y的强，应该是最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强，B错误；C．由于氮原子半径小于碳原子半径，因此X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点比金刚石高，C正确；D．X与W形成的化合物是四氯化碳，还原共价键。Z与W形成的化合物是氯化钠，含有离子键，二者的化学键类型不相同，D错误，答案选C。

    考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省濮阳市高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）

    （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。

    （2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)。

    （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省丹东五校协作体高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是(1个电子所带电量为1.6×10－19C)

    A．通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极

    B．在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的电量

    C．通过甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH－－8e－CO32-+7H2O

    D．放电一段时间后，溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省景德镇市高三第二次质检理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素X和Y在元素周期表中位于相邻的两个周期，X与Y原子核外电子数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，则下列叙述不正确的是

    A．X和Y的单质间形成的化合物的化学式可能是Y2X或Y2X2

    B．元素X形成的化合物的种类比元素Y形成的化合物种类多

    C．Y的单质与硫酸铜溶液反应时有气体放出并有蓝色沉淀生成

    D．X和Y在自然界中只能以化合态存在

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省镇江市高三第一学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：

    。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    n(乙苯)/mol

    0.40

    0.30

    0.24

    n2

    n3

    n(苯乙烯)/mol

    0.00

    0.10

    n1

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是

    A．反应在前20 min的平均速率为v(H2)＝0.004mol·L－1·min－1

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1，则a＜0

    C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%

    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省镇江市高三第一学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

    B．常温下，2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1 NA

    C．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1NA

    D．80℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省苏州市高三上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向。

    （1）已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1 ＝ a kJmol－1

    CO(g) + H2O (g)＝CO2(g) + H2 (g) ΔH2 ＝ b kJmol－1

    2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH3 ＝ c kJmol－1

    反应CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g) 的ΔH＝ kJmol－1。

    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

    ① 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图8所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。

    ② 为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。

    ③ 将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。

    （3）以CO2为原料可以合成多种物质。

    ① 利用FeO吸收CO2的化学方程式为：6FeO + CO2＝2Fe3O4 + C，则反应中每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为 mol。

    ② 以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上CO2可转化为CH4，另一电极石墨连接电源的 极，则该电解反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省苏州市高三上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A．CO2的电子式：

    B．Cl－的结构示意图：

    C．乙醇的结构式：C2H6O

    D．中子数为53、质子数为78的碘原子：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省唐山市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）节能减排是当下环境保护的重点。

    （1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），△H<0

    800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K＝1.0。

    ①从起始经过5 min达到化学平衡时，用生成物CO2表示该反应的反应速率v（CO2）= ；平衡时，容器中CO的转化率为 。

    ②下图表示上述反应在tl时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。则t2时刻发生改变的条件可能是 。（写出一条）

    (2)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：

    CO(g)+l/2O2(g)CO2(g)降低其浓度。

    ①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请在表中的空格处填写“>"“<”或“="。

    ②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为l.0×10－5mol/L和1.0×l0-4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1．0×l0-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为 mol/L（请保留两位有效数字）。

    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2．8×l0-9。现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×l0-4mol／L，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mol/L。

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