Question

7．如图为铜锌原电池示意图，下列关于锌铜原电池的说法正确的是（　　）

• A． 负极发生的反应是：2H⁺+2e^-=H₂↑
• B． 溶液中SO₄^2-向铜片的方向移动
• C． 该装置实现了化学能转化为电能
• D． 若生成0.2mol H₂，则有6.5克锌被还原

Answer 1

分析 锌铜原电池依据装置图分析，锌做负极失电子发生氧化反应生成锌离子，铜做正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，电子流向从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子移向正极．

解答 解：锌铜原电池依据装置图分析，锌做负极失电子发生氧化反应生成锌离子，铜做正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，电子流向从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子移向正极；
A、负极发生的反应是锌做负极失电子发生氧化反应生成锌离子，Zn-2e-=Zn²⁺，故A错误；
B、原电池中阴离子移向负极，溶液中SO₄^2-向锌电极方向移动，故B错误；
C、电子由负极移向正极，电子由锌片通过导线流向铜，该装置实现了化学能转化为电能，故C正确；
D、若生成0.2mol H₂，正极电极反应2H⁺+2e^-=H₂↑，负极电极反应Zn-2e-=Zn²⁺，电子守恒得到，
    H₂～Zn～2e^-
1            1      2
0.2mol    0.2mol 
则锌被还原质量=65g/L×0.2mol=13g，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原电池原理的分析应用主要是电极反应、电极判断、能量变化和电子守恒的计算，掌握基础是关键，题目较简单．