下列说法不正确的是( )A．工艺师可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品.说明氢氟酸的酸性很强B．水晶项链和光导纤维的主要成分是相同的C．粗硅的制备及提纯单晶硅均涉及到氧化还原反应D．我国自主研发的“龙芯1号 CPU芯片与神舟六号飞船使用的太阳能电池都用到硅题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法不正确的是(　　)

A．工艺师可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，说明氢氟酸的酸性很强

B．水晶项链和光导纤维的主要成分是相同的

C．粗硅的制备及提纯单晶硅均涉及到氧化还原反应

D．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与神舟六号飞船使用的太阳能电池都用到硅

A．错氢氟酸的酸性是弱酸，能与二氧化硅反应
B．对水晶项链和光导纤维的主要成分都是二氧化硅
C．对粗硅的制备及提纯单晶硅都有单质参加或单质生成，都是涉及到氧化还原反应
D．太阳能电池都用到硅

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）氮化硅(Si₃N₄)是一种重要的结构陶瓷材料，属于新型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300 ℃时反应获得。
（1）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式______________________________________________。
（2）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反应的化学方程式为__________
（3）沸石是一种含结晶水的，具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na₂[Al₂Si₃O₁₀(H₂O)₂]，若以氧化物形式可表示为                        。
(4)盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：                               （用离子方程式表示）.

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

二氧化硅（SiO₂）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（见下图）。下列说法正确是

A．SiO₂既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物

B．玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO₂，SiO₂和Si都是制造光导纤维的材料

C．虽然高温下SiO₂能与Na₂CO₃反应放出CO₂，但不能说明硅酸的酸性强于碳酸

D．图中所示转化反应中非氧化还原反应的种数少于氧化还原反应的种数

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是（）

A．水泥、沙子和钢筋	B．水泥、沙子、碎石和钢筋
C．水泥、碎石和钢筋	D．水泥、沙子和碎石

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用．试回答下列问题：
(1) 向大气中排放NO_x可能导致的环境问题有                ．(答两点)已知足量NaOH溶液能完全吸收NO₂生成氮的两种含氧酸盐（氮为+3、+5价）．试写出该反应的离子方程式                    .
(2) 光导纤维的作用，让人们的生活更加丰富精彩，       是制备光导纤维的基本原料．
(3) 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为             ，可由硅粉(用Al₂O₃和Y₂O₃作助剂)在氮气中高温烧结而成，氮气在反应中既是反应物，同时又起了
            作用．由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉．在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为           ．
(4) 硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源．与“氢能源”比较“硅能源”具有             等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在土卫六上有许多有机化合物和可能潜在的液体环境。尽管它对于生命来说极其寒冷，它类似于地球早期的环境，为此土卫六是最有可能存在生命的星球之一。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95％的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（）

A．碳氢化合物的通式为C_nH_2n+2	B．石油的主要成分是碳氢化合物
C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物	D．碳氢化合物中的化学键都是极性键

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO₂的重要途径，其流程如下图。

（1）Ge²⁺与氧化剂H₂O₂反应生成Ge⁴⁺，写出该反应的离子方程式：
                       ▲              。
（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl₄，在此过程中加入浓盐酸的原因是：
                      ▲              。
（3）GeCl₄水解生成GeO₂·nH₂O，此过程用化学方程式可表示为：           ▲        。温度对GeCl₄的水解率产生的影响如右图所示。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为    ▲    。（填字母）

A．用冰水混合物     B．49℃水浴          C．用冰盐水
（4）根据下表1 中不同pH下二氧化锗的溶解率，结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO₂溶解率随pH 变化的原因          ▲          ，用离子方程式表示pH>8时GeO₂溶解率增大可能发生的反应                ▲                  。
表1  不同pH下二氧化锗的溶解率