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    下列说法正确的是（　　）
    A、酸性氧化物能与强酸反应生成盐和水
    B、离子化合物中肯定含有离子
    C、碱式盐能被碱继续中和生成正盐
    D、酸式盐都能和所有的酸反应
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,离子化合物的结构特征与性质
    专题：
    分析：A、酸性氧化物和碱反应生成盐和水；
    B、离子化合物中是阴阳离子形成离子键构成的化合物；
    C、碱式盐和酸继续反应生成正盐；
    D、酸式盐和碱反应；
    解答： 解：A、酸性氧化物和碱反应生成盐和水，不是和酸反应，故A错误；
    B、离子化合物中是阴阳离子形成离子键构成的化合物，离子化合物中肯定含有离子，故B正确；
    C、碱式盐和酸继续反应生成正盐，不是和碱反应生成，故C错误；
    D、酸式盐和碱反应，和强酸反应，但弱酸不一定反应，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了化学概念的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    210
    84
    PO是钋的一种稀有的放射性核素，其原子核内中子数与核外电子数之差是（　　）
    A、42B、84
    C、126D、210

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热会发生反应：Cu2（OH）2CO3═H2O+2CuO+CO2 ↑，120℃时，在一体积可变的密闭容器中进行该反应，则反应完毕后，该混合气体对氢气的相对密度为
     
    ．
    （2）某金属元素R，某硝酸盐分子为R（NO3）n，摩尔质量为Mg?mol-1．在t℃时该盐的饱和溶液的溶解度为Sg，密度为d g/mL．则此温度下饱和溶液的NO3-的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式正确的是（　　）
    A、NaHCO3═Na++H++CO32-
    B、Ba（OH）2═Ba2++OH-
    C、KClO3=K++ClO3-
    D、H2SO4═H2++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分类或归类正确的是（　　）
    ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物   
    ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物
    ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质   
    ④碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体
    ⑤C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体．
    A、②⑤B、②③
    C、①③⑤D、②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液仅含下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol．
    阳离子：Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+；阴离子：OH-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-．
    ①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
    ②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变； 请推断：
    （1）原溶液中含有阳离子
     
    含有阴离子
     

    （2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式
     

    （3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
    A、所用NaOH已潮解
    B、向容量瓶加水定容，最终未到刻度线
    C、所用NaOH中含有NaCl杂质
    D、转移溶液时，滴溅到桌子上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（　　）
    A、转移定容前，容量瓶中有少量水
    B、NaOH在烧杯中溶解后，立即转入容量瓶中进行定容
    C、定容后，上下颠倒容量瓶时有少量NaOH液体留出容量瓶外
    D、向容量瓶加水时眼睛仰视液面定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物质中回收MnO2的操作顺序正确的是（　　）
    A、溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤
    B、溶解、过滤、洗涤、干燥
    C、溶解、蒸发结晶、洗涤、过滤
    D、溶解、洗涤、过滤、干燥

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