在密闭容器中.存在如下反应:A2C(g),△H＜0.某研究小组研究了其他条件不变时.改变某一条件.对上述反应的影响.并根据实验数据作出下列关系图:下列判断一定错误的是A.图(Ⅰ)研究的是不同压强对反应的影响.且乙的压强较高B.图(Ⅱ)研究的是压强对反应的影响.且甲的压强较高C.图(Ⅱ)研究的是温度对反应的影响.且甲的温度较高D.图(Ⅲ)研� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在密闭容器中，存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件，对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是( )

A.图(Ⅰ)研究的是不同压强对反应的影响，且乙的压强较高

B.图(Ⅱ)研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C.图(Ⅱ)研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D.图(Ⅲ)研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

【解析】正反应是体积变小的放热反应，其他条件不变，压强升高，B的转化率升高。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在密闭容器中，由一定起始浓度的氙（Xe）和F₂反应，可得到3种氟化物．各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如图所示（己知气体的分压之比等于物质的量之比）．
（1）420K时，发生反应的化学方程式为：

Xe+3F₂=XeF₆

；若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子

mol．
（2）600～800K时，会发生反应：XeF₆（g）?XeF₄（g）+F₂（g），
其反应热△H

＞

0（填“＞”“=”或“＜”）．理由是

随着温度的升高，XeF₆（g）?XeF₄（g）+F₂（g）平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的△H＞0

．
（3）900K时，容器中存在的组分有

XeF₆、XeF₄、XeF₂、Xe、F₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）对于下列反应：2SO₂+O₂?2SO₃，如果2min内SO₂的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为

2mol/（L?min）

，用O₂浓度变化来表示的反应速率为

1mol/（L?min）

．

（2）如图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是

升温

；b c过程中改变的条件可能是

减小SO₃浓度

；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处

．
（3）请用化学平衡移动知识解释久置的氯水（尤其是长期放置在见光环境），最后浅绿色消失，溶液变成稀盐酸：

在氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HClO见光易分解为HCl和O₂，使得平衡体系中HClO浓度减小，平衡向正反应方向移动，Cl₂浓度减小．HCl浓度增大，最后浅绿色消失，溶液变成稀盐酸

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?西城区二模）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下．
（1）以N₂和H₂为原料合成氨气．反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．
①下列措施可以提高H₂的转化率的是（填选项序号）

．
a．选择适当的催化剂
b．增大压强
c．及时分离生成的NH₃
d．升高温度
②一定温度下，在密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的

，则N₂的转化率α₁=

12.5%

；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为α₂，则α₂

＞

α₁（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
①NH₃被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

．
②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0．该反应的反应速率（υ）随时间（t）变化的关系如图所示．若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）

．
a．在t₁～t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t₂时，采取的措施可以是升高温度
c．在t₃～t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t₅时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值
（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
①催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是

4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1034.9kJ/mol

．
②碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．若每9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是

2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?闸北区二模）如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为：K=

C(H2)?C(CO)

C(H2O)

，它所对应反应的化学方程式是

C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）

．
（2）合成甲醇的主要反应是：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）+90.8kJ，t℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H₂，反应l0min后测得各组分的浓度如下：

物质	H₂	CO	CH₃OH
浓度（mol/L）	0.2	0.1	0.4

①该时间段内反应速率v（H₂）=

0.08mol/（L?min）

②比较此时正、逆反应速率的大小：v_正

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
③反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向

正向

（填“逆向”、“正向”或“不”）移动，平衡常数K

不变

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：N₂（g）+O₂（g）→2NO （g）-180.8kJ，工业合成氨则是人工固氮．
分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是

．

反应	大气固氮		工业固氮
温度/℃	27	2000	25	350	400	450
K	3.84×10^-31	0.1	5×10⁸	1.847	0.507	0.152

A．常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行
B．模拟大气固氮应用于工业上的意义不大
C．工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全
D．K越大说明合成氨反应的速率越大．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

（1）以N₂和H₂为原料合成氨气．反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
①下列措施可以提高H₂的转化率是（填选项序号）

．
a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH₃ d．升高温度
②一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的

，则N₂的转化率a₁=

；
若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为a₂，则a₂

a₁（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
①NH₃被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是

．
②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）

．
a．在t₁～t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t₂时，采取的措施一定是升高温度
c．在t₃～t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t₀～t₅时，容器内NO₂的体积分数在t₃时值的最大
③向容积相同、温度分别为T₁和T₂的两个密闭容器中分别充入等量NO₂发生反应：
2NO₂ （g）?N₂O₄（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量分别为a₁，a₂．已知T1＜T2，则a₁

a₂
A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能
（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
①催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.5kJ/mol
N2（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+133kJ/mol
则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是

．
②碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．
若每9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是

．

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