【题目】I．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
（1）CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_______。
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是_______。
（3）同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的顺序为_____。
II.（l）常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于7，则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-) （填“>”、“=”或“＜”）；常温下，己知0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH等于8，则溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=______mol/L（写出计算数值结果）。
（2）c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)HSO4③(NH4)2CO3④ NH4Cl四种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为________。
（3）等体积等浓度的Ba(OH)2与NH4Cl的混合溶液中各种离子浓度大小关系为（由大到小排列）____________。
【答案】 H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S 一级电离产生的氢原子对二级电离起抑制作用 Na2S>Na2CO3>NaHCO3>CH3COON > 9.9×10-7 ④>②>③>① c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)
【解析】I．（1）电离平衡常数越大，酸性越强，根据表中数据可知CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为 H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S。（2）由于一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用，因此多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离。（3）酸越弱，相应的酸根越容易水解，其钠盐溶液的pH越大，则同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的顺序为 Na2S>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa。
II.（l）常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于7，说明碳酸氢根的电离程度小于水解程度，则溶液中c(H2CO3)＞c(CO32-)；常温下，己知0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH等于8，根据质子守恒可知c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH-)+c(CO32-)，则溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)＝c(OH-)－c(H+)＝10－6mol/L－10－8mol/L＝9.9×10-7mol/L。（2）硫酸铵中铵根只有水解，硫酸氢铵中电离出的氢离子抑制铵根水解，碳酸铵中碳酸根促进铵根水解，氯化铵中铵根只水解，因此c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4 ②NH4HSO4③(NH4)2CO3④NH4Cl四种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为④>②>③>①。（3）等体积等浓度的Ba(OH)2与NH4Cl的混合后氢氧化钡过量一半，所得溶液是一水合氨、氯化钡、氢氧化钡的混合溶液，则溶液中各种离子浓度大小关系为（由大到小排列）c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)。
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【题目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（ ）
A．通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
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【题目】某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有( )
A．HCl、CO2、H2 B．CO、H2、H2O
C．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O
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【题目】下表给出了几种氯化物的熔点和沸点。
物质 | NaCl | MgCl2 | AlCl3 | CCl4 |
熔点/℃ | 801 | 712 | 190 | -22.6 |
沸点/℃ | 1 413 | 1 412 | 182.7 | 76.8 |
关于表中4种氯化物有下列说法:
(1)AlCl3在加热时可升华
(2)CCl4属于分子晶体
(3)1 500 ℃时NaCl的分子组成可用NaCl表示
(4)AlCl3是典型的离子晶体
其中说法正确的是
A. 只有(1)和(2) B. 只有(3)
C. 只有(1)(2)(3) D. 全部正确
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【题目】A、B、C、D4 种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
(1) 由此可知元素A、B、C、D分别为 _____、_______、_________、________。
(2) 上述元素种任意三种组成的化合物中，既含离子键又含共价键的化合物的化学式为_________、_________、________。（至少写三种）
(3) 四种元素两两组合，能组成共价化合物的化学式有_______、_________、_________。（至少写三种）
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【题目】草酸和高锰酸钾能发生反应： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
Ⅰ．某小组同学探究草酸浓度对反应速率的影响时，设计了如下系列实验：
实验序号 | KMnO4酸性洛液 | H2C2O4溶液 | H2O | 褪色时间 | ||
V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | ||
① | 10.0 | 0.01 | 5.0 | 0.50 | V1 | t1 |
② | 10.0 | 0.01 | V2 | 0.50 | 2.0 | t2 |
③ | 10.0 | 0.01 | 10.0 | 0.50 | 0 | t3 |
（1）V1=___________； V2=___________。
（2）褪色时间t1、t2、t3由长到短的顺序为____________________。
Ⅱ．在探究浓度对速率的影响时，同学们发现溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。大家对此“异常”现象展开了讨论，根据外界条件对速率的影响进行分析，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：……。
（1）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是___________。
（2）猜想Ⅱ可能是______________________。要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充的一种试剂是___________。
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【题目】在1.01×l05Pa下，测得某些烷烃的沸点如下表所示。据表分析，下列叙述正确的是
物质名称 | 沸点(℃) |
正丁烷 | -0.5 |
正戊烷 | 36.1 |
异戊烷 | 27.8 |
新戊烷 | 9.5 |
正己烷 | 69.0 |
A. C5HI2的沸点随支链的增加而降低
B. 烷烃的沸点随碳原子数的增加而降低
C. 标准状况下，lmol新戊烷的体积为22.4L
D. 其他条件相同时，降低温度，以上5种烷烃中正丁烷最先液化
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【题目】化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是（ ）
A. 用纯碱和用清洁剂都能洗涤玻璃仪器表面油污，但去污原理不同。
B. 制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色
C. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙
D. 芒硝晶体（Na2SO4·10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能
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【题目】元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A. 若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
B. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>S
C. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料
D. Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2
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