Question

（2008?枣庄一模）设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是（　　）

A．常温下，11.2L甲烷中含有的分子数为0.5N_A

B．7g C_nH_2n中含氢原子数为N_A

C．0.1mol?L^-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N_A

D．5.6g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3N_A

Answer 1

分析：A．常温常压下，V_m≠22.4L/mol；
B．依据分子结构中碳氢比为1：2分析计算；
C．钠离子数与溶液的体积有关；
D．铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁由0价升高为+2价，根据铁计算注意的电子数．

解答：解：A．常温常压下，V_m≠22.4L/mol，则常温常压下，11.2L甲烷含有的分子数不等于0.5N_A，故A错误；
B．C_nH_2n的碳元素与氢元素物质的量之比为1：2，则氢元素的质量为7g×

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=1g，物质的量为1mol，所以氢原子数为N_A，故B正确；
C．不知道溶液的体积，无法求出钠离子数，故C错误；
D．5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁由0价升高为+2价，转移的电子数为0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故D错误．
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意从物质的组成、结构、性质、聚集状态以及存在的条件是否标准状况等角度思考．