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    【题目】有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上，则下列说法正确的是（ ）

    A.x=2，y=1

    B.该晶体属于离子晶体，M呈+1价

    C.M的离子不可能在立方体的体心位置

    D.该晶胞中与每个Fe3+距离最近且相等的CN-有3个

    【答案】BC

    【解析】

    Fe3+在立方体的顶点，每个Fe3+被8个晶胞共有，每个晶胞中Fe3+个数为4×=，同理每个晶胞中Fe2+个数为，CN-位于棱的中点，每个CN-被4个晶胞共有，故每个晶胞中CN-个数为12×=3。

    A. 已知晶体的化学式为MxFey(CN)6，故有2个晶胞，阴离子含有一个Fe3+，1个Fe2+，6个CN-，晶体中的阴离子为[Fe2(CN)6]-，根据化合物中各元素的化合价代数和为0得晶体的化学式为MFe2(CN)6，综上可知，x=1，y=2，A错误；

    B. M呈+1价，因为有阴、阳离子，故该晶体属于离子晶体，B正确；

    C. 若M的离子在立方体的体心位置，则该晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3，与晶体化学式MFe2(CN)6不符合，故M的离子不可能在立方体的体心位置，C正确；

    D. 该晶胞中与每个Fe3+距离最近且相等的CN-有6个，D错误；

    故合理选项是BC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1是丁烷()裂化的实验流程。连接好装置后，需进行的实验操作有：①检查装置的气密性、②排出装置中的空气、③给装置加热等。后面的装置以及铁架台等已省略，能将烃氧化成和是烷烃裂化的催化剂，裂化反应有。

    请回答下列问题：

    (1)写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式：_________________________________。

    (2)若对反应后装置中的混合物(溴水足量)按图2所示流程进行实验：

    ①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是________、________(填字母)；

    a.蒸发 b.过滤 c.分液 d.蒸馏

    ②溶液的作用是__________________(用离子方程式表示)；

    ③已知B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的名称：______________________。

    (3)假设丁烷完全裂化，流经D、G装置中的气体能完全反应。当E和F装置的总质量比反应前增加了，G装置的质量比反应前减少了，则丁烷的裂化产物中甲烷和乙烷的物质的量之比为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷与氧气可发生反应：P4＋5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为 E(P—P)＝a kJ·mol－1、E(P—O)＝b kJ·mol－1、E(P=O)＝c kJ·mol－1、E(O=O)＝d kJ·mol－1。根据图示的分子结 构和有关数据估算该反应的 ΔH 是( )

    A.(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1B.(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1

    C.(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1D.(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有烃的含氧衍生物A(A分子中只有一种官能团)，还原A时形成醇B，氧化A时形成酸C。由B、C反应可生成高分子化合物，下列叙述中错误的是( )

    A. A属于醛类，其相对分子质量为58,1 mol A与足量的银氨溶液反应可生成4 mol Ag

    B. B在一定条件下可通过缩聚反应得到一种新的高聚物

    C. 高分子化合物的组成与B、C等物质的混合物的组成相同

    D. B、C生成高聚物的反应为缩聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

    A.NaH2PO4溶液pH＜7，则在溶液中： c（Na＋）＞c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）

    B.0.1 mol·L－1（NH4）2SO4溶液与0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液等体积混合：c（NH4+）＋c（H＋）＝2c（SO42-）＋c（OH－）

    C.0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1CH3COOH溶液等体积混合（pH＜7）：c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

    D.0.2 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1Na2CO3溶液等体积混合： 2c（Na＋）＝3c（CO32-）＋3c（HCO3-）＋3c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    19-Ⅰ

    下列叙述正确的有_______。

    A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7

    B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能

    C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性

    D．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点

    19-Ⅱ

    ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：

    （1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为___________，原子间存在的共价键类型有________，碳原子的杂化轨道类型为__________________。

    （2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为__________，分子的立体构型为________，属于________分子（填“极性”或“非极性”）。

    （3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示。

    ①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________。

    ②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性_______、共价性_________。（填“增强”“不变”或“减弱”）

    （4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_______________；其晶胞参数为1.4 nm，晶体密度为_______g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

    （1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。

    （2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。

    （3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

    ①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_______g·cm–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA）

    ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国的“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢。已知在25℃时，2gH2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量285.8kJ。下列有关说法中，正确的是（ ）

    A.H2的燃烧热为–285.8kJ

    B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6kJmol–1

    C.25℃时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH>–571.6kJmol–1

    D.25℃时，11.2LH2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下：

    相对分子质量

    密度(g/cm3)

    沸点(℃)

    水溶性

    2-羟基-4-苯基丁酸

    180

    1.219

    357

    微溶

    乙醇

    46

    0.789

    78.4

    易溶

    2-羟基-4-苯基丁酸乙酯

    208

    1.075

    212

    难溶

    实验步骤：

    ①如图1，在干燥的圆底烧瓶中加入20mL2-羟基-4-苯基丁酸、20mL无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石；

    ②加热至70℃左右保持恒温半小时；

    ③分离、提纯三颈瓶中的粗产品，得到有机粗产品；

    ④精制产品。

    请回答下列问题：

    （1）油水分离器的作用为____________________。实验过程中发现忘记加沸石该如何操作_______________________。

    （2）本实验采用____________加热方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精灯加热”）。

    （3）取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。第二次水洗的目的是___________________。

    （4）在精制产品时，加入无水MgSO4的作用为___________________；然后过滤，再利用如图2装置进行蒸馏纯化，图2装置中的错误有__________________________。

    （5）若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集212℃的馏分，得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0g。则该实验的产率为__________________________。

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