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    【题目】2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为 LixC6 + Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x<1)。下列说法正确的是（ ）

    A.充电时 a 极接外电源的负极

    B.放电时Li+在电解质中由b极向a极迁移

    C.充电时若转移0.02 mol电子，石墨电极将减重0.14 g

    D.该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在石墨极回收

    【答案】B

    【解析】

    放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，LixC6(可看成单质锂和碳)为负极，Li的化合价升高变成Li+，则Li1-xCoO2为正极，Co元素的化合价降低，Co元素的原子得到电子，原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，充电则是放电的逆过程。

    A. 放电时a极(Li1-xCoO2)为正极得到电子，充电是逆过程，a极应失去电子作电解池的阳极，阳极接外加电源的正极，A错误；

    B. 放电时，石墨极(b极)LixC6失去电子为负极，则Li1-xCoO2(a极)为正极，在原电池中阳离子移向正极，即Li+在电解质中由b极向a极迁移，B正确；

    C. 充电时，石墨(C6)电极变成LixC6，电极反应式为：xLi++C6+xe-═LixC6，则石墨(C6)电极增重的质量就是参加反应的锂离子的质量，根据关系式：xLi+ ～ xe- 可知，若转移0.02mole-，反应的锂离子为0.02molLi+，即增重0.14g，C错误；

    D. 放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2 ，负极反应为LixC6-xe-═xLi++C6，该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在LiCoO2极回收，D错误。

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔加氢是乙烯工业中的重要精制反应，利用这一反应可以将乙烯产品中的乙炔含量降低，以避免后续乙烯聚合催化剂的中毒，工业上称为碳二加氢过程。

    已知：I. ；

    II. ；

    回答下列问题：

    (1)已知几种化学键的键能如表所示：

    化学键

    键能/

    436

    413.4

    615

    812

    =____________。

    (2)400K时，在密闭容器中将等物质的量的和混合，采用适当的催化剂进行反应，生成，达到平衡时测得，则平衡时_____。

    (3)据前人研究发现乙炔在团簇表面催化加氢反应的部分历程如图所示，其中吸附在表面上的物种用*标注。

    推测乙烯在表面上的吸附为__________(填“放热”或“吸热”)过程。图中历程中最大能垒(活化能)E正=______，该步骤的化学方程式为___________。

    (4)时，将体积比为1:2的和充入刚性密闭容器中，加入催化剂发生反应Ⅱ，起始体系总压强为，实验测得的分压与反应时间的关系如图所示：

    ①时，内，平均反应速率______(用含的代数式表示，下同)。

    ②时，该反应的化学平衡常数_____(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

    ③时，内，的减小量______(填“＞”“＜”或“＝”) 内的减小量，理由为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是

    A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+ 2I2+2H2O

    B. 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ Fe3+ + NO↑+ 2H2O

    C. 水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+ H2O

    D. SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素镍（Ni）、锰（Mn）及其化合物常用作工业生产的催化剂。已知Ni（OH）2（蓝绿色）、Mn（OH）2（紫色）均难溶于水，Ksp[Ni（OH）2]=6×1018，Ksp[Mn（OH）2]=2×1013，回答下列问题：

    （1）某溶液中含有浓度较大的Ni2+和Mn2+，向其中滴加NaOH溶液，当Ni2+恰好沉淀完全（恰好完全沉淀时Ni2+浓度等于1.0×105mol·L1）时，溶液中的c（H+）=_______mol/L，此时溶液中c（Mn2+）=_______mol/L（提示：）。

    （2）血红蛋白（Hb）与O2和CO存在如下平衡：Hb（aq）+O2（g）HbO2（aq）K1，Hb（aq）+CO（g）HbCO（aq）K2，正常体温下血红蛋白与两种气体的结合度（α）（注：α ＝），随两气体平衡分压的变化关系如下图所示：

    ①若平衡常数K1远小于K2，则上图中曲线1代表的气体是_______；利用图中所给数据计算曲线2所代表平衡的平衡常数_______（用气体的平衡分压代替气体的平衡浓度）

    ②CO和Ni能发生反应生成四羰基镍：Ni＋4CONi（CO）4（四羰基镍），已知四羰基镍在温度高的条件下易分解，则该反应的正反应是_______（填“放热反应”或“吸热反应”），四羰基镍进入人体血液后更容易释放出金属镍，从而使人镍中毒，分析其中的原因_______。

    （3）已知Ni（OH）3难溶于水，它可由Ni（OH）2与NaClO溶液反应得到，试写出该反应的离子方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。

    ①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是________；

    ②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是________；

    ③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是________；

    (2)垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则，目前常用的方法有________、________和________，三种方法各有利弊。

    (3)钢铁在潮湿的空气里很快就被腐蚀，原因是在钢铁的表面形成了一层电解质溶液的薄膜，跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池，请写出两极发生的主要的电极反应式：正极________负极________；

    (4)粮食中的糖类在人体中能转化成葡萄糖而被吸收，一部分葡萄糖在体内被氧化分解，释放出能量，请写出该反应的化学方程式：________。葡萄糖具有还原性，能与银氨溶液发生银镜反应，配制银氨溶液时应将2%稀氨水逐滴加入1 mL2%AgNO3溶液中，到________为止，再加入1 mL10%葡萄糖溶液，振荡，水浴加热3～5min，观察到有银镜生成，请写出该银镜反应的化学方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，甲酸（HCOOH）和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO-的浓度存在关系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100 mol/L，含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 298K时，加蒸溜水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)保持不变

    B. 0.1 mol/L HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)

    C. 298K时，HCOOH的电离常数Ka=1.0×10-3.75

    D. 0.1 mol/L HCOONa溶液和0.1 mol/L HCOOH溶液等体积混合后，溶液的pH=3.75（混合后溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

    已知：

    回答下列问题：

    （1）化合物C中的含氧官能团为____________，反应④的反应类型为____________。

    （2）写出E的结构简式：________________________。

    （3）写出反应②的化学方程式：_____________________________________________。

    （4）写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：_________________。

    ① 含苯环结构，能在碱性条件下发生水解；

    ② 能与FeCl3发生显色反应；

    ③ 分子中含有4种不同化学环境的氢。

    （5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。请以、CH2==CHCN和乙醇为原料合成化合物 ，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。

    （1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_________，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_________个吸收峰；

    （2）①②的反应类型分别为_________，_________；

    （3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为_________；

    （4）缩聚产物F的结构简式为_________；

    （5）下列关于和的说法正确的有_________（双选，填字母）；

    A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可

    B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2

    C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等

    D．两者都可以与氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废液(除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如图：

    已知： 25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Cr(OH)3

    Ni(OH)2

    Ksp

    8.0×10-16

    4.0×10-38

    6.0×10-31

    6.5×10-18

    完全沉淀pH

    ≥9.6

    ≥3.2

    ≥5.6

    ≥8.4

    注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。

    请回答下列问题：

    (1)下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有________。

    A.升高反应温度 B.增大压强 C.在反应过程中不断搅拌

    (2)在滤液I中加入6%的H2O2，其作用是__________(用离子方程式表示)；加入NaOH调节pH的范围是_________，为了除去溶液中的_________离子。

    (3)检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是_________________。

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