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    已知反应A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g），在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为2 mol/（L·s），则以C的浓度变化表示的反应速率为

    A. 1 mol/（L·s）     B. 3 mol/（L·s）

    C. 4 tool/（L·s）    D. 2 mol/（L·s）

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）实验测得，5g液态甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式
    2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=-1452.8kJ?mol-1
    2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=-1452.8kJ?mol-1
    ．
    （2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
    化学键 H-H N-H N≡N 键能/kJ?mol-1 436 391 946
    已知反应N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据计算a为
    -92
    -92
    ．
    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
    已知：C（s，石墨）+02（g）=C02（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
    2H2（g）+02（g）=2H20（l）；△H2=-571.6kJ?mol-1
    2C2H2（g）+502（g）=4C02（g）+2H20（l）；△H3=-2599kJ?mol-1
    根据盖斯定律，计算298K时反应2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓变：△H=
    +226.7kJ?mol-1
    +226.7kJ?mol-1
    ．
    （4）已知热化学方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（s）=2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-25kJ/mol
    ②3Fe2O3（s）+CO（s）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=-47kJ/mol
    ③Fe3O4（s）+CO（s）=4FeO（s）+CO2（g）；△H=+19kJ/mol
    写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式
    FeO（s）+CO（s）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol
    FeO（s）+CO（s）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?西城区模拟）熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池，其工作原理如图所示：
    （1）电极b是该燃料电池的（填“正”或“负”）
    正
    正
    极．
    （2）若以氢气为燃料，则A是（填化学式）
    H2
    H2
    ，Y是（填化学式）
    CO2
    CO2
    ；CO32-的移动方向是移向（填“电极a”或“电极b”）
    电极a
    电极a
    ；电极b的电极反应是
    O2+4e-+2CO2═2CO32-
    O2+4e-+2CO2═2CO32-
    ．
    （3）若以一氧化碳为燃料，则反应非常慢，可通过反应CO+H2O=CO2+H2，使一氧化碳转化为氢气再进一步反应．
    ①已知25℃时，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol则25℃时，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热△H=
    -41kJ/mol
    -41kJ/mol
    ．
    ②已知反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在某温度时的平衡常数是9.0．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，则一氧化碳在此反应条件下的转化率是
    75%
    75%
    ．

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省漯河市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知反应A（g）+B(g)C(g)+D(g)△H＜0回答下列问题：

    （1）该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）

    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。原因是________________________________________。

    （3）反应体系中加入催化剂，对反应热是否有影响？________；原因是_________________________________________________。

    （4）反应体系中加入催化剂，反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”）；反应的活化能________（填“增大”“减小”或“不变”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市东城区（南片）高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g），在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为2 mol/（L·s），则以C的浓度变化表示的反应速率为

    A. 1 mol/（L·s）     B. 3 mol/（L·s）

    C. 4 tool/（L·s）     D. 2 mol/（L·s）

     

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