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    3．如图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是（　　）
    A．装置中铜是负极
    B．铜表面的反应为：2H++2e-=H2↑
    C．电流的方向是从铁经导线流向铜
    D．构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快

    分析 铁铜原电池依据装置图分析，铁做负极失电子发生氧化反应生成二价铁离子，铜做正极，溶液中铜离子得到电子生成铜，发生还原反应，电流的方向从正极沿导线流向负极，构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快，以此解答该题．

    解答 解：A．铁比铜活泼，应为原电池的负极，故A错误；
    B．铜作正极，溶液中铜离子得到电子生成铜，反应为：Cu2++2e-=Cu，故B错误；
    C．电流的方向从正极铜沿导线流向负极铁，故C错误；
    D．该装置属于原电池，构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查学生原电池的工作原理，为高频考点，侧重于双基的考查，注意把握正负极的判断及电流的流向，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．CuSO4•5H2O是一种重要的化工原料．实验室以Cu为原料制取CuSO4•5H2O有如下方法：
    方法一：Cu$→_{高温灼烧}^{空气}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4溶液$→_{过滤}^{结晶}$CuSO4•5H2O
    （1）该方法中金属铜应在坩埚（填仪器名称）中灼烧．
    方法二：空气→$→_{过滤}^{调节PH_{3}-4}$CuSO4溶液$→_{过滤}^{结晶}$CuSO4•5H2O
    （2）该方法中少量Fe2（SO4）3起催化作用，其催化机理为（用离子方程式表示）
    Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，4H++O2+4Fe2+═4Fe3++2H2O．调节溶液PH3～4，可使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀，调节时加入的试剂为CuO、CuCO3、Cu（OH）2．
    方法三：$\stackrel{40℃-50℃}{→}$CuSO4溶液$→_{过滤}^{结晶}$CuSO4•5H2O
    （3）①该方法中首先要将Cu与稀硫酸和稀硝酸混合．为了只得到CuSO4溶液，需向100mLl.0moI•L-1稀硝酸中加入150mL 1.0mol•L-1稀硫酸与之混合．
    ②Cu与稀硫酸和稀硝酸的反应装置如图甲所示：
    实验室中对圆底烧瓶加热的最佳方式是水浴加热；
    装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是导气兼冷凝回流．
    ③下列可做为图乙中尾气收集或吸收装置的是AC（填字母）．
    （提示：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）
    （4）上述方法中，方法一耗能大，方法二步骤多，方法三生成有毒气体．请综合考虑有关设计因素设计一个实验室制备CuSO4•5H2O的方案流程图．
    供选择的试剂：Cu、Cl2、KMnO4、H2O2、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如下表：
    X动植物生长不可缺少的元素，是组成蛋白质的重要元素
    Y地壳中含量居第一位
    Z短周期中其原子半径最大
    Q生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
    M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6
    （1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式．
    （2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是ACD（填序号）．
    A．原子半径：Rb＞I
    B．RbM中含有共价键
    C．气态氢化物热稳定性：M＞I
    D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
    （3）若XM3最初水解产物是XH3和HMO，则X、M元素的电负性大小顺序是：X＞M（（填＞、＜、或=）；若已知磷与M元素电负性关系是：P＜M，则PM3水解的化学反应方程式是PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3．
    （4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有机化合物A的相对分子质量为134，A仅含碳、氢、氧三种元素，且分子中含有甲基．A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得A与乙醇完全酯化所得有机产物的相对分子质量为190．据此写出A的分子式C4H6O5，结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．将煤转化为水煤气的方法是通过化学高温方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的主要反应为C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．有关物质的燃烧热数据如表所示：
    物质C H2 CO
    △H/kJ•mol-1-393.5-285.8-283.0
    已知：1mol H2O（g）转化为1mol H2O放出44.0kJ的热量． 
    ①写出C完全燃烧的热化学方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol；
    ②相同条件下，相同体积的氢气与一氧化碳完全燃烧，放出热量较多的是H2；
    ③写出煤转化为水煤气的主要反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+87.5kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素．E的单质在C2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性．A的单质在C2中燃烧可生成AC和AC2两种气体．D的单质是一种金属，该金属在AC2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．请回答下列问题：
    （1）B的单质分子的电子式为；F3C4的化学式为Fe3O4；F元素在周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族．
    （2）写出D在AC2剧烈燃烧生成黑白两种固体的化学反应方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
    （3）A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B的氢化物沸点较低的是（写化学式）CH4；B、C的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）NH3，用一个离子方程式加以证明NH3+H3O+=NH4++H2O．
    （4）EC2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体BC，有关反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+，由此可知BC2和EC2还原性较强的是（写化学式）SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化合物中，既可看作醇，又可看作酚的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于氢元素的叙述，不正确的是（　　）
    A．自然界中氢元素有三种同位素，它们的性质相同
    B．三种同位素在化学反应中容易失去一个电子而呈+1价
    C．${\;}_{1}^{1}$H原子失去一个电子后变成一个质子
    D．氢在周期表中与碱金属同属ⅠA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列除杂质的方法不可行的是（　　）
    A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
    B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
    C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
    D．用饱和NaHCO3溶液除去混在H2中的HCl气体

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