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    溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：

    （1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入           ，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为                      。

    （2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，           显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为                      。

    （3）CuBr2分解的热化学方程式为：

    2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g)  △H=+105.4kJ/mol

    在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。

    ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会       (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为        。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实

    验，下列根据现象得出的结论不正确的是

    A．向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，说明其中含有SO42－

    B．向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl－

    C．洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+

    D．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质性质与应用对应关系正确的是

    A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

    B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

    C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

    D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 （  ）

      A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白

      B.葡萄糖可用于补钙药物的合成

      C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装

      D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：

    （1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。

    （2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。

    （3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。

    （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。

    有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________。

    （已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）

    （5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)。

    A．NO2通入水中：3NO2＋H2O   ===    2H＋＋2NO＋NO

    B．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

    C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=== SO＋Fe2＋＋4H＋

    D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO＋CO2＋3H2O=== 2Al(OH)3↓＋CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

     (1)在元素周期表中，A位于________族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________，A与B在原子的电子层结构上的相同点是________。

     (2)易与C发生化学反应的酸是________，

    反应的化学方程式是_______________________________________________________。

     (3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。

    ①写出生成D和F的化学反应方程式：____________________________________________。

    ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是________。

    A．普通玻璃坩埚     B．石英玻璃坩埚

    C．氧化铝坩锅   D．铁坩锅

    (4)100 g 化合物C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是(　　)

    A．1∶4                              B．1∶5

    C．2∶3                              D．2∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中：

    (1)________元素被氧化，________是氧化剂。

    (2)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。

    Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

    (3)某一反应中有反应物和生成物的粒子共6种：SO、I2、H＋、SO、I－、H2O，已知该反应中I2只发生如下过程：I2→I－，请回答：

    ①该反应的还原剂是________(填分子或离子符号)。

    ②反应过程中，每有1molI2发生反应，转移的电子为____mol。

    ③写出该反应的离子方程式____________________________。

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